Prvky VI. skupiny

PEROXID VODÍKU (H2O2)

• bezbarvá, sirupovitá kapalina, ve které se vodíkové můstky uplatňují více než ve vodě – výborné polární rozpouštědlo

• příprava:

• sumární rozklad peroxidu vodíku:

• má silné oxidační i redukční účinky

• má charakter slabé kyseliny

• se silnými peroxidy vytváří dva typy solí – hydroperoxidy (MIHO2) a peroxidy (M2IO2)

Síra

• volná síra se nachází v blízkosti sopek a je obsažena v sopečných plynech

• častěji se vyskytuje vázaná – sulfidy (sfalerit ZnS, galenit PbS) a sírany (sádrovec CaSO4×2H2O, baryt BaSO4)

• patří mezi biogenní prvky

• charakteristické žluté zbarvení

• 2 altropické modifikace – kosočtverečná a jednoklonná

• Obě jsou tvořeny cyklickými molekulami S8

• Amorfní formy – plastická síra, sirný květ (vznik ochlazením sirných par)

• Výroba – Frashova metova – roztavení síry v jejích podzemních ložiscích přehřátou vodní párou, která je do ložiska vháněna sondami, zkapalněná síra se odtud vyhání stlačeným horkým vzduchem, získaná síra je velmi čistá (99,6%)

• Vlastnosti – síra tvoří velké množství anorganických i organických sloučenin, nejvyšší kladné oxidační číslo ve sloučeninách je +VI, nejnižší -II

Sloučeniny s kyslíkem

OXID SIŘIČITÝ SO2

• Bezbarvý plyn, štiplavý zápach, výrazné redukční i oxidační účinky

• vznik přímou reakcí S + O2 → SO2

• Použití: výroba kyseliny sírové a celulózy

• Součást kyselých dešťů, podporuje korozi kovů, ničí jehličnaté lesy a další vegetaci, ohrožuje lidské zdraví

• Dostává se do ovzduší spalováním nekvalitního hnědého uhlí a některých ropných výrobků

KYSELINA SIŘIČITÁ H2SO4

• Vznik reakcí oxidu siřičitého s vodou

• Tvoří 2 řady solí – hydrogensiřičitany a siřičitany

OXID SÍROVÝ SO3

• S oxidy některých kovů reaguje za vzniku síranů – průmyslové využití při odstraňování oxidu sírového z kouřových plynů

Sloučeniny síry s vodíkem

KYSELINA SÍROVÁ H2SO4

• Bezbarvá, olejovitá kapalina

• Vznik reakcí oxidu sírového s vodou (velmi prudká reakce)

• Průmyslová výroba – rozpuštění oxidu sírového v koncentrované kyselině sírové (= oleum), z něj se kyselina sírová o požadované koncentraci získá ředěním

• Afinita k vodě, je ji schopna odnímat organickým látkám, které v důsledku tohoto uhelnatí (stejně jako oxid sírový)

• Koncentrovaná kyselina sírová má oxidační účiny, oxiduje i ušlechtilé kovy

• Zředěná reaguje jen s neušlechtilými kovy

• Silná kyselina, 2 řady solí – hydrogensírany a sírany

• Použití – kyselina sírová i oleum jsou výchozí suroviny v mnoho průmyslových výrobých (výroba barev, léřiv, výbušnin)

SULFAN H2S

• Bezbarvý, velmi jedovatý plyn

• Dobře rozpustný ve vodě, vzniklý roztok má kyselou reakci

• Za dostatečného přístupu vzduchu vzniká oxid siřičitý a voda

• Pokud je vzduchu nedostatek, místo oxidu siřičitého vzniká síra

• Výhradně redukční vlastnosti

• 2 řady solí – hydrogensulfiny (HS), sulfidy (S2-)