Prvky VI. skupiny

Halogenidy

• Soli halogenovodíkových kyselinsloučeniny halogenů s elektropozitivními prvky

• Příprava:

• Zástupci

  • chlorid draselný (hnojivo v zemědělství)

  • chlorid sodný (nezbytná složka potravy)

Sloučeniny halogenů s kyslíkem

• Celá řada sloučenin

• Nejstálejší jsou kyslíkaté sloučeniny jódu

• kyslíkaté sloučeniny fluoru jsou stálé jen za nízkých teplot

Kyslíkaté kyseliny a jejich soli

• jediná kyslíkatá kyselina fluoru – kyselina fluorná HOF

• v čisté formě byly u ostatních halogenů izolovány: HClO4, HIO3, HIO4, H5IO6

• síla kyslíkatých kyselin stoupá s rostoucím oxidačním číslem halogenu

• z hlediska centrálního atomu – s rostoucím protonovým číslem roste síla kyseliny (pořadí Cl

• zástupci:

  • chlorečnan draselný (výroba třaskavin)

  • chlorečnan sodný (herbicid)

Prvky VIII. Skupiny

• Helium (He, neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn)

• Souhrnný název – vzácné plyny

• Valenční elektrony zcela zaplňují valenční vrstvu elektronového obalu – mimořádná nereaktivnost těchto prvků

• Mezi jejich atomy působí jen slabé van der Waalsovy síly → nízké body tání a varu

• Zisk frakční destilací zkapalněného vzduchu, ve kterém jsou v malém množství obsaženy

Helium (He)

• Chladivo pro udržení velmi nízkých teplot, příprava vzduchu pro potápěče

• Historie létání – plnění balónů a vzducholodí (nahradilo vodík)

Neon (Ne)

• Bezbarvý, bez chuti a zápachu

• Nemá sloučeniny

• Červená barva

• Plnění žárovek, neonové svítící nápisy, osvětlovací trubice, výbojky

Argon (Ar)

• Nejrozšířenější vzácný plyn

• Při větší koncentraci září červeně, při nižší přechází přes fialovou a modrou až k bílé barvě

• Vytváření inertní atmosféry při sváření hliníku, hořčíku, jejich slitin a práci s hořlavinami

• Plnění žárvek, osvětlovacích trubic, výbojek

Krypton (Kr)

• Ve vzduchu zastoupen jen nepatrně

• Na letištích (světelné tabule), spolu s Ne a Ar do zářivek

Xenon (Xe)

• Plyn s vysokou hustotou (balónek s Xe by byl u země

• Některé prameny minerálních vod, produkto rozpadu izotopů uranu a plutonia

• Baktericidní záření → výbojky se užívají k dezinfekci

• Světla aut, blesky foťáků, plnění žárovek, osvětlovacích trubic a výbojek

Radon (Rn)

• Dříve název niton (=svítící)

• Radioaktivní

• Poločas rozpadu je 3,5 dne

• Často v budovách – dle jejího podloží

Sloučeniny

• Existuje řada uměle připravených sloučenin kryptonu, xenonu a radonu

• Nejlépe je prostudována chemie xenonu

• Oxid xenonový

  • V pevném stavu velmi explozivní

  • Vodný roztok má silé oxidační účinky

  • Další sloučeniny Xe: plynný, nestabilní oxid xenoničelý, fluoridy XeF2, XeF4, XeF6