Prvky VI. skupiny

Sloučeniny síry s halogeny

• Obecné vzorce:

  • S2X2 (X = F, Cl, I)

  • SX2, SX4 (X = F, Cl)

  • SF6, S2F10

Selen, tellur, polonium

• Selen a tellur

  • v přírodě ve sloučeninách (selenidy, telluridy)

  • často v nepatrném množství v rudách síry

  • získávají se svých rud reakcí s koncentrovanou kyselinou sírovou (ta je oxiduje a převede do roztoku), odtud se vyredukují plynným oxidem siřičitým

• Polonium

  • Vznik radioaktivním rozpadem nuklidu 210Bi a je radiokativní

  • V přírodě – smolinec (ruda uranu)

  • Umělá výroba – ostřelování nuklidu 209Bi neutrony

Sloučeniny

• Selen a tellur –- polovodiče, polonium – kov

• S většinou prvků se slučují přímo

• Nejstálejší sloučeniny – selenidy, telluridy, polonidy (odvozené od alkalických kovů, prvků II. skupiny a lanthanoidů)

• Stálé jsou také sloučeniny s elektronegativními prvky (kyslík, fluor, chlor)

• Všechny reagují s vodíkem – H2X (X = Se, Te, Po)

• Se a Te s halogeny – halogenidy, s kyslíkem – oxidy

Prvky VII. Skupiny

• Společný název halogeny

• Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jód (I), astat (at)

• Astat je radioaktivní

• Konfigurace valenční vrstvy – ns2np5

• Elektronegativita halogenů klesá s rostoucím protonovým číslem

• Halogeny tvoří dvouatomové molekuly, dobře se rozpouštějí v nepolárních rozpouštědlech

• Fluor – sloučeniny jen v ox. čísle -1

• Ostatní prvky – nejnižší oxidační číslo -1, nejvyšší +VII

• Všechny halogeny jsou velmi reaktivní, v přírodě jsou pouze ve sloučeninách

Fluor (F)

• Žlutozelený plyn

• Nejvýznamnější sloučeniny – kazivec (fluorit) CaF2, kryolit Na3AlF6, apatit Ca5(PO4)3F

• Obsažen v kostech a zubní sklovině živočichů i člověka

• Výroba elektrolýzou taveniny KF

• Nejreaktivnější prvek VII. Skupiny, s většinou prvků se slučuje přímo

• Fluor oxiduje elektronegativní složky většiny sloučenin

Chlor (Cl)

• Zelenožlutý plyn

• Z prvků VII. Skupiny nejrozšířenější a průmyslově nejvýznamnější

• V přírodě – v mořské vodě, ložiskách (vznik odpařením moří)

• Příprava:

• Výroba: elektrolýza téměř nasyceného vodného roztoku NaCl

Brom (Br) a Jód (I)

• Brom je červenohnědá kapalina

• Jód je tmavě fialová krystalická látka

• Sloučeniny bromu a jódu se vyskytují často společně se sloučeninami chloru

• Velké množství bromu – bromidy v mořské vodě

• Jód je součást mořských řas, chaluh, hub, korálů

• Jód je biogenní prvek (nezbytný pro správnou fci štítné žlázy) – při jeho nedostatku Bazedova choroba

• Příprava:

Sloučeniny halogenů

Halogenovodíky

• Sloučeniny halogenů s vodíkem

• HX (X = F, Cl, Br, F)

• Bezbarvé, ostře páchnoucí plyny

• Poměrně vysoké body varu vzhledem j molekulové hmotnosti

• Halogenovodíky lze získat přímou syntézou prvků

• Příprava – reakce halogenidu se silnou, netěkavou kyselinou

• Výborně se rozpouštějí ve vodě

• Jejich roztoky – halogenovodíkové kyseliny

• Síla těchto kyselin roste s protonovým číslem halogenu (jodovodíková je nejsilnější)