ÚVOD DO ORGANICKÉ CHEMIE

→

konfigurační/prostorová izomerie

• různé uspořádání v prostoru

geometrická izomerie

• liší se polohou skupin vůči rovině dvojné vazby

• Z - obě packy na stejné rovině = zusammen

• E - packy proti sobě

→

optická izomerie

• sloučeniny s tzv. chirálním uhlíkem = uhlík se 4 různými skupinami

• stáčí rovinu polarizovaného světla (doleva/doprava)

• optické izomery = enantiomery, antipody navzájem neztotožnitelné zrcadlové obrazy

konformační izomerie

• různé formy stejné molekuly

• vznikají otáčením atomů kolem jednoduché vazby

REAKCE V ORGANICKÉ CHEMII

• sloučeniny mají pevnou kovalentní vazbu, na její rozštěpení je nutno doddat dostatečnou energii

• delší reakční doba = reakce trvá dlouho, není to úplně že bum a hotovo

• většinou je třeba dodat katalyzátor, aby se vůbec něco stalo

• základní reakční děj je doprovázen vedlejšími reakcemi a množstvím vedlejších produktů

  • v anorganice se dalo něco dohromady a něco jednoduše vzniklo, tady je ta reakce složitější, vzniká spoustu věcí kolem, které třeba dál reagují

• reakce mají malou výtěžnost = vyrobíme málo produktů

• nepoužívá se zápis rovnic, jako v anorganice, ale reakční schémata

DĚLENÍ REAKCÍ

1. podle způsobu štěpení

   1. homolýza

• stejnoměrné štěpení

• vznikají radikály = velmi reaktivní částice, reagují jen s dalšími radikály

  1. heterolýza

• nesymetrické štěpení

• vznikají elektrofily a nukleofily

  • E+ → je elektrofilní, chce elektrony, hledá místa s větší elektronovou hustotou = je kladně nabitý

  • N- → je nukleofilní, chce jádra, hledá místa s menší elektronovou hustotou = je záporně nabitý

1. podle průběhu reakce

   1. adice

• připojování

• probíhá pouze u sloučenin s násobnou vazbou

• snižuje se násobnost vazby

eliminace

• opak adice

• na počátku jen jedna sloučenina

• zvyšuje se násobnost vazby

  1. substituce

• náhrada skupin atomů

• prostě se tam vymění funkční skupiny u látek

  1. molekulový přesmyk (tautomerní přesmyk)

• násobnost vazby se sníží a násobná vazba se přesune

• změní se poloha jednoho atomu vodíku

SUBSTITUČNÍ EFEKTY

• řeší se vliv něčeho jiného než atomu C na sloučeninu/její reakční centrum

• reakční centrum = první atom uhlíku za substituentem = nejvíc ovlivněný C

indukční efekt

• jde o posun elektronů vyvolaný přítomností polární vazby

• takže třeba v molekule NaCl to neplatí → je tam iontová vazba

• pouze u jednoduchých vazeb (σ vazba, na spojnici jader)

  1. I+ efekt

• substituent má menší elektronegativitu než uhlík

• dává elektrony

• substituent přitahuje vazebné elektrony slaběji než C→ zvyšuje elektronovou hustotu na reakčním centru

• Mg, Li, alkyly

• Ca má menší elektroneg. než C, tím pádem si uhlík přitáhne elektrony a zvýší tak elektronovou hustotu na reak. centru → I+ efekt

• delta +/- je parciální náboj

  1. I- efekt