4_3__Kvant_vlastn_elmg_zareni

Spinové  kvantové  číslo  nabývá  jedné  ze  dvou  hodnot 

2

1

±

=

s

;  v jednom  orbitalu  tvoří  dva 

elektrony s opačným spinem tzv. elektronový pár. 

Obsazení  energetických  hladin  elektrony  se  v elektronovém  obalu  děje  v souladu  s výše 
diskutovanými  pravidly  tak,  že  počet  elektronů  je  ve  slupkách  i  podslupkách  maximálně 
možný.  Různé  prvky  se  liší  právě  počtem  elektronů  v elektronovém  obalu  (obr.  4.3.-  11.), 
který  je  dán  pořadovým  číslem  Z prvku  v 

Mendělejevově  periodické  soustavě  prvků  (viz 

MFCh  tabulky).  Fyzikální  zákon  má  obecnou  platnost,  pravidlo  a  princip  platí  s výjimkami. 
Při  vyšších  kvantových  číslech  (19  a  více)  nastávají  různá  porušení  v uspořádání  elektronů 
např.  přeskočením  dosud  neobsazené  podslupky.  Důvodem  je  vzájemné  působení  většího 
počtu elektronů na sebe navzájem. 
 

Obr. 4.3.- 11. 
 
 
 

599 

KO 4.3.-16. Popište typické trajektorie elektronů v elektronovém obalu. 
KO4.3.-17.  Jak  se  projeví  změna  rychlosti  pohybu  elektronu  na  tvaru 
trajektorie a na jeho hmotnosti? 
KO4.3.-18. Přiřaďte hlavním kvantovým číslům označení slupek a vysvětlete 
v souvislosti se systematizací.  
KO4.3.-19.  Přiřaďte  vedlejším  kvantovým  číslům  označení  podslupek  a 

vysvětlete v souvislosti se systemizací. 
KO4.3.-20. Porovnejte hodnoty vedlejšího a magnetického kvantového čísla z hlediska tvaru 
a prostorové orientace atomového orbitalu. 
KO4.3.-21.  Porovnejte  hodnoty  magnetického  a  spinového  kvantového  čísla  z hlediska  
magnetické polohy elektronu v magnetickém poli. 
KO4.3.-22. Vysvětlete Pauliho vylučovací princip v souvislosti se spinem elektronu.