teorie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
PŘEHLED TEORIE A VÝPOČTOVÝCH VZTAHŮ
Základní stavové veličiny látky
Vztahy mezi stavovými veličinami ideálních plynů
Stavová rovnice ideálního plynu f(p, v, T)=0
Měrné tepelné kapacity, c = f (p,T)
Směsi ideálních plynů
I. zákon termodynamiky
Termodynamické děje vratné ideálních plynů
II. Zákon termodynamiky
Tepelné oběhy plynové
Reálné plyny a páry
Vlhký vzduch
Proudění plynů a par
Přenos tepla
1/1
ZÁKLADNÍ STAVOVÉ VELIČINY LÁTKY
Tlak p :
p = pb + ∆p, kde ∆p je měřená tlaková diference
pb barometrický tlak
Jednotky tlaku:
1 bar = 105 Pa
1 torr = 133,322 Pa
1 mm Hg = 133,322 Pa
1 kp.cm-2 = 98066,5 Pa
1 at = 98066,5 Pa (technická atmosféra)
1 atm = 101325 Pa (fyzikální atmosféra)
Měrný objem v :
Hustota ρ :
[kg.m-3]
Termodynamická teplota t, T :
T(K) = t(°C) + 273,15 t(°C)= 5/9.[t(°F) - 32]
Normální fyzikální podmínky:
p = 0,101325 MPa
T = 273,15 K
, resp.
[Pa = N. m-2 ; kPa; MPa; hPa]
kde
F je síla
S je plocha
; resp.
[m3.kg -1]
kde
V je objem [m3]
m hmotnost [kg]
1/2
Vm = 22,4136.10
-3 m3mol-1
2/2
VZTAHY MEZI STAVOVÝMI VELIČINAMI IDEÁLNÍCH PLYNŮ
Boyleův - Mariotteův zákon:
T=konst. , p . v = konst. , p.V = konst. , p1.V1 = p2.V2
Gay-Lussacův zákon:
Charlesův zákon:
Avogadrův zákon
Ve stejném objemu různých plynů při stejném tlaku a teplotě je stejný počet molekul. Pro dva plyny označené indexem I a II platí:
MI . vI = MII . vII = M . v = Vm = 22,4 [m
3 . kmol-1],
Objemová roztažnost γ [K-1]
Tlaková rozpínavost β [K-1]
Objemová stlačitelnost δ[K-1]
[V = V0 . [1 - δ . (p – p0)] ]
p = konst.
,
,
v = konst. ,