teorie

,   

kde 

M 

 je molekulová hmotnost    

Vm 

je molový objem 

[V  = V0 . [1 + γ . ( T - T0)] ;   

pro ideální plyn 

 ] 

[p = p0 . [1 + β . (T - T0)] ; 

pro ideální plyn  

] 

1/1

STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU f(p, v, T)=0 

Pro  1 kg 

r – plynová konstanta [J.kg-1.K

-1] 

Pro   1 kmol 

Rm – univerzální plynová konstanta 8314,3 J.kmol

-1.K-1 

Pro m kg 

Pro n kmol 

, 

Plyn 

M [kg/kmol]  

r [J/(kg.K)]  

H2 

2 

4157,15 

He 

2 

4157,15 

C 

12 

N2 

28 

296,9 

O2 

32 

259,8 

CO 

28 

296,9 

CO2 

44 

189,0 

CH4 

16  

519,6 

1/1

MĚRNÉ TEPELNÉ KAPACITY, c = f (p,T) 

kde Q12 je množství tepla přivedené m kg plynu v rozmezí teplot t1, t2

Měrné tepelné kapacity  ideálních plynů,  

cp > cv 

Mayerův vztah 

Rm = 8314 J.kmol

-1.K-1            

Měrná tepelná kapacita   

      [J.kg-1.K-1] 

Střední měrná tepelná kapacita v teplotním intervalu od t1 do t2 

Molová tepelná kapacita         

  [J.kmol-1.K-1] 

cp 

- měrná tepelná kapacita při konstantním tlaku,  

cv 

-  měrná tepelná kapacita při konstantním objemu,  

κ =1,3   

3 atomové 

κ =1,41 

2 atomové 

κ =1,67   

1 atomové 

1/1

SMĚSI IDEÁLNÍCH PLYNŮ 

Poznámka: označení bez indexů platí pro směs, indexy  i =  1 až n pro pro složky směsi. Index 0 označuje počáteční stav před 
směšováním.   

z

Každý plyn se chová ve směsi tak , jako kdyby byl v celém prostoru sám 

z

Plyny na sebe chemicky nepůsobí 

Hmotnost  směsi 

Zadání složení směsi  

Hmotnostní zlomek:  

Molový zlomek:   

Objemový zlomek:   

Daltonův zákon 

Tlak směsi se rovná součtu parciálních tlaků jednotlivých plynů. 

Pro  

  ,  

1/3

Amagatův zákon 

Objem směsi se rovná součtu parciálních objemů složek.  

Měrná plynová konstanta, měrné tepelné kapacity a adiabatický exponent směsi