teorie

Měrná vnitřní energie u, entalpie i a entropie s směsi  

; 

 ;  

  . 

Střední zdánlivá molová hmotnost 

Směšovací procesy 

a)   jednorázové adiabatické směšování i složek při  V= konst 

pro ideální plyn 

b)   kontinuální adiabatické směšování proudů při p = konst 

pro ideální plyn 

Stavové rovnice 

;  

; 

Pro ; 

; 

; 

; 

 ; 

[kg.kmol-1] 

2/3

Přepočty zlomků 

3/3

I.  ZÁKON TERMODYNAMIKY 

Uzavřená termodynamická soustava (ideální plyn) 

1. forma 

dq = du + da  =  cv  .dT + p. dv   [J.kg

-1],        resp. dQ =  dU + dA = m.c

v .dT + p. dV  [J]

2. forma 

dq = di +dat = cp .dT - v.dp      [J.kg

-1],        resp. dQ = dI + dA

t  = m.cp .dT -  V.dp       [J]

Otevřená termodynamická soustava  (stacionární děj, ideální plyn, zemské tíhové pole) 

kde index 1 a 2 označuje veličiny na vstupu a výstupu ze soustavy 

V diferenciálním tvaru pro jednotkový hmotnostní tok  

kde q 

–  měrné teplo 

u –  měrná vnitřní energie 

a –  měrná objemová práce 

kde q 

–  měrné teplo 

i  –  měrná entalpie 

at –  měrná technická práce 

[W] 

je tepelný tok 

- hmotnostní tok plynu do soustavy a ze soustavy 

w - 

rychlost 

plynu 

g  

- tíhové zrychlení 

h - 

převýšení plynu vzhledem k základní rovině 

- výkon 

1/1

TERMODYNAMICKÉ DĚJE VRATNÉ IDEÁLNÍCH PLYNŮ 

Izochorický děj    [ v = konst, dv = 0 ] 

Charlesův zákon     

dq = du + p .dv,            kde dv = 0 a  du = cv.dT

q12 = u2 - u1 = cv .(T2 - T1),                   da = 0,              at12 = v.(p2 - p1)    [J.kg

-1]

Izobarický proces děj,     [p  = konst, dp = 0 ] 

Gay-Lussacův zákon