AN_I_czech

zpravidla hledá partnera pro stabilizaci 

HA  

  H+    +    A- 

H+    +    H

2

O   

    H

3

0

+ 

H

-   vyskytuje se v procesu disociace iontových hydridů v tavenině,           

např. NaH

c)  Tvorba vodíkových můstků:  

mají energii 10 – 60 kJ.mol-1

intermolekulární  

intramolekulární  

Vazebné možnosti vodíku 

Teplota varu některých binárních sloučenin vodíku jako 

důsledek existence vodíkových můstků 

Reaktivita vodíku 

a) Redukční vlastnosti  (typické) 

b) Oxidační vlastnosti (iontové hydridy) 

2Na   +   H

2        2 NaH 

Binární sloučeniny vodíku (hydridy) 

Iontové hydridy - výrazné redukční vlastnosti (podobně jako samotný sodík)  

H-   +   H

2O                  OH

-    +   H

2    hydridy sodný, vápenatý, aj. 

Alkalické kovy, ns1 

Lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium 

• Alkalické kovy jsou stříbřité kovy, na čerstvém řezu  

lesklé, pouze cesium má zlatožlutý odstín.  

•  Je nutno uchovávat v inertní atmosféře, nebo v petroleji.  

•  Všechny prvky této skupiny jsou silně elektropozitivní  

• cesium je nejelektropozitivnější prvek (nepočítáme-li 

radioaktivní francium).  

Některé vlastnosti alkalických kovů 

Prvek 

Li 

Na 

K 

Rb 

Cs 

Fr 

atomové číslo 

3 

11 

19 

37 

55 

87 

hustota 

0,534 

0,968 

0,856 

1,532 

1,90 

? 

teplota 

tání   

C 

180,5 

97,8 

63,2 

39,0 

28,5 

27 

teplota varu  

C 

1347 

881,4 

765,5 

688 

705 

667 

kovový poloměr (pm) 

152 

186 

227 

248 

265 

? 

iontový poloměr  
(pro k.

č. 6, pm) 

76 

102 

138 

152 

167 

180 

I. 

ionizační energie (eV) 

5,390