AN_I_czech

2SO4, čiastočne aj v HCl. 

•

Použitie: na zníženie bodu tavenia, pri 

výrobe hliníka elektrolýzou 

•

Zaujímavosti: Už v ohni zápalky sa stráca 
jeho zakalenie (prechod od kubickej 

modifikácie). Patrí k tzv. geologickým 
termometrom. 

SYLVÍN 

•

Chemické zloženie: KCl 

•

Tvrdosť: 2  

•

Vryp: biely 

•

Farba: 

biela, do žlta, červenkastá, šedá, 

modrastá 

•

Priehľadnosť: priehľadná až priesvitná 

•

Lesk: 

sklený 

•

Štiepateľnosť: dokonalá 

•

Lom: 

lastúrnatý 

•

Kryštalografická sústava: kubická 

•

Výskyt: u nás sa nevyskytuje 

•

Sprievodné minerály: halit, kalcit, anhydrit 

•

Podobné minerály: halit – ale nie je horký 

•

Testy: 

Rozpúšťa sa v  studenej vode a má 

horkú chuť. 

•

Použitie: na výrobu draselných hnojív pre 

poľnohospodárstvo, ako zdroj draslíka 

•

Zaujímavosti: Kryštály sylvínu musia byť 

chránené pred vzduchom,  pretože sa v 

dôsledku prijímania vzdušnej vlhkosti 

rozpúšťajú. 
 

Reaktivita alkalických kovů 

Chemie je relativně jednoduchá a souvisí se snadným vznikem  

ox. stavu 

+ I, výjimečně i -I 

• tvorba především iontových sloučenin  

• pouze u lithia se pozoruje častěji kovalentnější charakter vazeb 

• chemie lithia se značně podobá chemii hořčíku 

(diagonální podobnost) 

• tvorba komplexů není typická, nejznámější jsou komplexy s makrocyklickými 
ligandy (crowny) 

• existence 

Na- je možná v komplexech v podobě makrobicyklických kryptátů  

např. 

[Na(krypt)]+Na-  

(vznikají reakcí kovového Na v přítomnosti aminu a makrocyklického ligandu  
a tvoří krystaly, kde centrální atom je uzavřen do trojrozměrné klece  
z donorových atomů makrocyklického ligandu) 

Typické reakce alkalických kovů 

Reakce s vodou 

Reakce nekovových halogenidů 

Redukční účinky alkalických kovů 

reakce s většinou prvků probíhají přímo