AN_I_czech
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Na
2O2 + CO
Na
2CO3
Reakce peroxidu sodíku s CO a s CO
2 jsou využívány v dýchacích
přístrojích (hasiči, ponorky, kosmické lodě):
Sloučeniny alkalických kovů se sírou
Sulfidy alkalických kovů jsou :
rozpustné ve vodě
krystalují s mnoha molekulami vody
podléhají hydrolýze
Hydridy alkalických kovů
Vznikají přímou syntézou
(nejstálejší je LiH)
LiH + H
2O
H
2 + LiOH
4 LiH + BF
3
Li[BH
4] + 3 LiF
4 NaH + AlBr
3
Na[AlH
4] + 3 NaBr
NaH + CO
2
Na(HCOO)
4 NaH + TiCl
4
C
400o
Ti + 4 NaCl + H
2
Redukční účinky:
Reakce LiH je živá, s NaH a dalšími až explozivní
Výroba mravenčanu sodného
Tvorba komplexních hydridů (význam v organické syntéze)
Karbidy alkalických kovů a organokovové sloučeniny
Příprava acetylidů
2 Li + Cl-CH
2CH2CH2CH3
Li-CH
2CH2CH2CH3 + LiCl
Li- CH
2CH2CH2CH3 + Ar-I
Ar-Li + I- CH
2CH2CH2CH3
Příprava alkyl a aryl lithia (používají se alkylacím a arylacím)
reakční rozpouštědla jsou petrolether, cyklohexan, benzen, diethylether
jsou velice citlivé na vodu a vzdušnou vlhkost, ale i na vzdušný kyslík
a oxid uhličitý.
pracuje se s
nimi výhradně v inertní atmosféře.
u Li existuje i LiHC
2
Sloučeniny alkalických kovů s dusíkem
Lithium
tvoří s dusíkem přímou reakcí Li
3N a Li2NH
Roztoky alkalických kovů v kapalném amoniaku:
vznikají rozpuštěním alkalického kovu v kapalném amoniaku jako
intenzivně modré roztoky
mají velmi silné redukční účinky a jsou mnohostrannými
redukčními činidly, použitelnými v mnoha případech, kdy jiné
prostředky selhávají
z barvy, magnetických a elektrických vlastností lze usoudit na