AN_I_czech

Komplexy alkalických kovů s makrocyklickými ligandy 

Crown-ethery 

Komplexy alkalických kovů s makrocyklickými ligandy 

(kryptandy) 

natrid (resp. sodid) 

B) 

A) 

2. skupina PS, ns2 

Beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum, (radium) 

typické kovy 

chemie Be a Mg se poněkud liší od chemie  

alkalických zemin 

Be tvoří řadu sloučenin s kovalentní vazbou 

elektropozitivita ve skupině roste směrem dolů 

typický oxidační stupeň II+ 

Kovy alkalických zemin 

Některé vlastnosti prvků 2. skupiny PS 

Prvek 

Be 

Mg 

Ca 

Sr 

Ba 

Ra 

atomové číslo 

4 

12 

20 

38 

56 

88 

hustota (g/cm3) 

1,848 

1,738 

1,55 

2,63 

3,62 

5,5 

teplota 

tání  

C 

1287 

649 

839 

768 

727 

700 

teplota varu  

C 

2500 

1105 

1494 

1381 

(1850) 

(1700) 

kovový poloměr [pm] 

112 

160 

197 

215 

222 

? 

I. 

ionizační energie [eV] 

9,32 

4,64 

6,11 

5,69 

5,21 

5,28 

II. 

ionizační energie[eV] 

18,21 

15,03 

11,87 

10,98 

9,95 

10,10 

elektronegativita  
(Allred-Rochow) 

1,47 

1,20 

1,04 

0,99 

0,97 

0,97 

Beryllium 

Výskyt beryllia: 

Výroba beryllia: 

(lze použít i kryolit Na

3AlF6) 

Přímé reakce beryllia: 

Vlastnosti beryllia 

  t. t. 1300 

°C 

Chemie Be se podobá chemii Al – diagonální podobnost 

S vodou reaguje neochotně (pokrývá se vrstvičkou tvorby špatně 

rozpustného hydroxidu na povrchu) 

Rozpouští se v kyselinách za vzniku H

2, ve vodných roztocích 

neexistuje,                  ale pouze v podobě hydratovaných iontů  

  V konc. HNO

3 se pasivuje 

Rozpouští se a roztocích alkalických hydroxidů – je amfoterní 

V přítomnosti ligandů tvoří ochotně tetraedrické komplexy – SP3 ( T

d) 

Rozpustné sloučeniny beryllia jsou jedovaté !! 

Sloučeniny beryllia 

Halogenidy beryllia 

Jednoduché sloučeniny beryllia: 

Mohsova stupnice tvrdosti 9