AN_I_czech

Be(OH)

2   +    2HF               BeF2. 4H2O 

BeF

2  +  2F

-              [BeF

4]

2-   

Ostatní halogenidy se připravují 
přímou syntézou nebo reakcí se 
suchým HHal 

Sloučeniny beryllia 

Hydrid beryllnatý 

Příprava: (nelze připravit přímou syntézou) 

BeH

2  +  H2O          Be(OH)2  +  H2 

vysoce polymerní 

Hydrolýza: 

BeCl

2  +  2 LiH         BeH2  +  2 LiCl 

Solvolýza: zde konkrétně methanolýza 

BeH

2  +  CH3OH         Be(OCH3)2  +  H2 

Komplexní sloučeniny beryllia 

Komplexní fluoridy: 

Ve vodě sloučeniny beryllnaté pomalu hydrolyzují: 

Další komplexy: 

CH

3

CH

CH

CH

3

O

O

C

H

3

C

H

C

H

C

H

3

O

O

Be

acetylacetonát beryllnatý 

Organokovové sloučeniny beryllia 

(přímá vazba Be – C) 

sendvičový typ komplexu 

Použití beryllia a jeho sloučenin 

Okénka rtg. a GM trubic – málo absorbuje záření 

Berylliové bronzy, např.  Be/Cu 

Výroba tritia 

Neutronnový zdroj  241Am / Be 

9

4Be  +  

2

1H   ----------->   2 

4

2He  +  

3

1H 

Hořčík 

Výskyt hořčíku: 

Výroba hořčíku: 

2 MgO.CaO  +  FeSi         2 Mg  +  CaSiO

4  +  F 

elektrolýza taveniny MgCl

2 

300 000 tun/rok 

ferrosilicium 

epsomit

MgSO

4.7H2O 

karnalit

KCl.MgCl

2 

olivín

(MgFe)

2SiO4  

mastek (talek)    

Mg

3Si4O10(OH)2  

azbestu

Mg

3Si2O5(OH)4 

spinel (polodrahokam)  

 MgAl

2O4  

Vlastnosti hořčíku 

  Tvorba 

S vodou reaguje neochotně (pokrývá se vrstvičkou tvorby špatně 

rozpustného hydroxidu na povrchu) 

Rozpouští se v kyselinách za vzniku H

2, ve vodných roztocích 

existuje v podobě v podobě hydratovaných iontů  

Nerozpouští se roztocích alkalických hydroxidů – není amfoterní