AN_I_czech

přítomnost solvatovaných elektronů, které jsou obklopeny dvěma 
až třemi molekulami amoniaku 

roztoky nejsou příliš stálé a přecházejí na amidy  

2 M  +  2 NH

3  

  MNH

2  +  H2 

e- (NH

3)2-3

Pozn.: Podobné roztoky vznikají i při rozpouštění alkalických kovů v aminech, 
polyetherech apod. 

K

2[Ni(CN)4]  +  2 K    

K

4[Ni(CN)4]    

)

C

33

(

NH

o

3

Soli alkalických kovů 

Obecné vlastnosti: 

  kationty jsou bezbarvé 

chemické vlastnosti solí alkalických kovů jsou ve velké většině 

dány charakterem centrálního atomu aniontové složky (tedy i jejich 
barva) 

vznikají nejčastěji neutralizací příslušných kyselin a odpovídajícími 

hydroxidy alkalických kovů  

většina těchto solí je dobře rozpustná ve vodě, kde se chovají jako 

silné elektrolyty 

soli slabých kyselin jsou částečně hydrolyzovány 

analyticky využitelné málo rozpustné soli sodné jsou pouze 

hexahydroxoantimoničnan sodný Na[Sb(OH)

6] a octan sodno-

zinečnato-uranylový NaZn(UO

2)3(CH3COO)9·6H2O.  

ostatní ionty alkalických kovů je možno srážet jako chloristany, 

hexanitrokobaltitany, tetrafenylboritany

, případně 

hexachloroplatičitany.   

Dusičnany alkalických kovů 

Halogenidy alkalických kovů 

Existují všechny 

Technicky důležité sloučeniny alkalických kovů 

a) Výroba NaOH kaustifikací sody – dnes je zastaralá 

b) Výroba NaOH elektrolýzou solanky (až 70 % roztok NaCl ve vodě) 

Metoda difragmová 

Metoda amalgámová 

Hydroxid sodný 

Technicky důležité sloučeniny alkalických kovů 

Soda (Le Blancův způsob) 

Soda (Solvayův způsob) ze solanky 

NaHCO

3 se termicky rozkládá (kalcinuje) na Na2CO3 

Pozn: k salmiaku se přidá Ca(OH)

2  uvolněný NH3 se zavede zpět do výroby. 

J ediným odpadem je CaCl

2 – slouží jako součást posypového materiálu silnic. 

Potaš (Engelova metoda) 

Technicky důležité sloučeniny alkalických kovů