AN_I_czech

na vzduchu se kovy pokrývají vrstvičkou oxidačních 
produktů – oxidy, peroxidy, hyperoxidy, hydroxidy, 
uhličitany alkalických kovů 

Výroba lithia 

Lithium: elektrolýza taveniny LiCl (55 %) a KCl (45 %) při teplotě 450 °C  

Výroba LiCl 

vyžíhaný  spodumen se extrahuje konc. kyselinou sírovou  

a síran lithný se převede na chlorid lithný 

spodumen se žíhá s vápencem a louží se pak vodou … LiOH,  

který se s HCl převede na chlorid lithný 

Li

2SO4  +  Na2CO3  

  Li

2CO3   +  Na2SO4 

Li

2CO3  +  HCl  

  2 LiCl  +  H

2O  +  CO2 

Li má nejnižší hustotu vůbec  

jeho slitiny s 

hořčíkem a hliníkem (např. tzv. LA141 o složení 14 

% 

Li, 1 % Al a 85 % Mg) slouží jako konstrukční materiál v kosmické 

technice.  

Výroba sodíku 

Sodík: elektrolýza taveniny NaCl / CaCl

2 (4:6) při teplotě 580 °C  

(samotný NaCl taje při 808 °C) 

Draslík:   elektrolýza KCl , redukce taveniny KCl sodíkem  

Cesium: redukce taveniny dichromanu cesného zirkoniem  

Výroba ostatních alkalických kovů 

Sloučeniny alkalických kovů s kyslíkem 

Alkalické kovy tvoří s kyslíkem: oxidy (O2-), peroxidy (O

2 

2-), hyperoxidy (O

2

-), 

příp. suboxidy 

Výroba Na

2O 

6 KOH   +  4 O

3  

  4 KO

3  +  KOH.H2O  +  O2 

Vznik ozonidů

2 Na  +  O

2  

  Na

2O2 

Na

2O2  +  O2  

  2 NaO

2 

Výroba peroxidu  

a hyperoxidu sodného 

Reakce ozonidů 

Struktury některých kyslíkatých sloučenin 

Hyperoxid KO

2 

Ozonid KO

3 

Reakce peroxidu sodíku s CO

2 vede k přípravě uhličitanů alkalických kovů 

Reakce peroxidu sodíku s vodou vede k přípravě peroxidu vodíku 

Praktické aplikace kyslíkatých sloučenin sodíku 

2 Na

2O2  +  2 CO2  

  2 Na

2CO3  +  O2