Obecná chemie - výpisky

pKa = -log Ka (v tabulkách)

- stupeň konverze α (jako stupeň konverze)

Ka = (α2c)/(1- α) α = [A-]/c

- pro kyseliny, kde je α << 1 – můžeme zanedbat proti 1: Ka = α2c

- s klesající koncentrací roste stupeň disociace

pH = ½ (pKa – logc)

- slabá jednosytná zásada

B + H2O ↔ BH+ + OH-

Kb = ([BH+].[OH-])/[B]

pOH = ½ (pKb – logc) → pH = 14 - ½ (pKb – logc)

- hydrolýza solí – silný elektrolyt, 100% disociovány

- vznik neutralizací – kyselina + zásada -> sůl + voda

Kh = ([CH3COOH].[OH-])/[CH3COO-] Kh – konstanta hydrolýzy; γ – stupeň hydrolýzy

Kh = ([CH3COOH].[OH-].[H3O+])/([CH3COO-].[H3O+]) = Kv/Ka

- sůl silné kyseliny, silné báze (chlorid sodný)

- NaCl -> Na+ + Cl- → pH soli je dáno pH vody → pH = 7

- sůl slabé kysleliny, silné báze (octan sodný, octan barnatý)

pH = 7 + ½ pKa + ½ log c pH bude zásadité

- roztok je tím zásaditější, čím větší je koncentrace rozpuštěné soli a čím slabší je příslušná kyselina

- sůl silné kyseliny, slabé báze (chlorid amonný)

pH = 7 - ½ pKa - ½ log c pOH = 7 + ½ pKa + ½ log c

- roztok je tím kyselejší, čím větší je výchozí koncentrace soli a čím slabší je příslušná zásada

- sůl slabé kyseliny, slabé báze (octan amonný)

pH = 7 + ½ (pKa – pKb)

- hodnota pH této soli nezávisí na její koncentraci, ale na rozdílu síly kyseliny a zásady

- pufry – dvojice kyselina – zásada, která má schopnost udržovat v určitém rozmezí stabilní pH

- směs slabé kyseliny (nebo slabé zásady) a její soli v poměru 1:1

pH = pKa + log [c(soli)/c(kyseliny)]

pH = 14 – pKb - log [c(soli)/c(báze)]