Obecná chemie - výpisky

α = (nA)zreagované /(nA)0 = [(nA)0 - nA] / (nA)0 nA – rovnovážné látkové množství složky

α = ([A]0 - [A]) / [A]0

- rovnovážné složení směsi

[A] = [A]0 (1- αA)

[B] = [B]0 - b/a . αA . [A]0 (- b/a) – kolikrát je větší úbytek B v porovnání s A

[C] = [C]0 + c/a . αA . [A]0 (αA . [A]0) – úbytek koncentrace složky A

[D] = [D]0 + d/a . αA . [A]0 (- b/a) . (αA . [A]0) – úbytek složky B

- A ↔ C + D:

[C]0 = [D]0 = 0

[A] = [A]0 (1- αA) Kc = ([C].[D])/[A] = (αA.[A]0 .αA.[A]0) / [A]0 (1- αA) = αA2[A]0 /(1- αA)

[C] = αA . [A]0 = [D] -> vyjdou 2 kořeny – jeden v intervalu od nuly do 1 – správný

- vliv reakčních podmínek na stupeň konverze (je v souladu s principem akce a reakce)

- stupeň konverze lze ovlivnit změnou koncentrace, teploty, tlaku

- ovlivnění změnou koncentrace – př.: CH3COOH + C2H5COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O

- stupeň konverze kyseliny octové a tím i výtěžek octanu etylnatého zvýšíme

-> vznikající octan v průběhu ustavování rovnováhy oddestilováváme – neustále porušujeme rovnováhu

- k jejímu obnovování musí reagovat další podíly kyseliny octové a ethanolu

- odebírání produktu vyvolalo změnu směřující k nahrazení jeho úbytku

-> nebo zvětšení stupně konverze klíčové složky, k. octové - přidáním 2. (neklíčové) vých. složky – ethanolu

- vliv tlaku (má smysl, jen pokud jsou všechny složky v plynné fázi)

NH4Cl ↔ NH3 + HCl

Kp = [(p NH3)(p HCl)]/ (p NH4Cl) n(NH3)0 = n(HCl)0 = 0 n(NH4Cl)0 = n

Kp = pr . [α2 / (1 - α2)]

- snížení tlaku podpoří tu reakcei, která zvyšuje látkové množství plynu v soustavě (NH4Cl → NH3 + HCl)

- zvýšení tlaku podpoří reakci, která snižuje celkové látkové množství plynu v soustavě

- vliv teploty (dán závislostí rovnovážné konstanty na teplotě)

ΔH0 < 0 – exotermická reakce -> K < 0 - s rostoucí teplotou klesá Kc a α

ΔH0 > 0 – endotermická reakce -> K > 0 - s rostoucí teplotou roste Kc a α

- zvýšení reakční teploty vyvolá změnu směřující k pohlcení tohoto tepla (snaha o ustavení původní T)

- ochlazení směsi podpoří reakci ve směru exotermického charakteru (snaha o nahrazení odebrané T)

Akce - vyvolá reakci, vedoucí ke změně rovnovážného složení ve směru: Přidání výchozí látky produktů Odebrání produktu produktů Snížení tlaku většího počtu částic Zvýšení tlaku menšího počtu částic Snížení teploty exotermického průběhu Zvýšení teploty endotermického průběhu

- katalyzátorem – katalyzátor nemá vliv na rovnovážné složení směsi

- urychluje přímou i zpětnou reakci tak, že jejich poměr zůstane zachován

10. ELEKTROCHEMIE

- zabývá rovnováhami, ději v homogenních i heterogenních soustavách, v nichž některé částice nesou el. Náboj

- rovnováhy v roztocích elektrolytů

- elektrolyt – látka, která se v polárním rozpouštědle štěpí (disociuje) na ionty = elektrolytická disociace