Obecná chemie - výpisky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
8. ZÁKLADY TERMODYNAMIKY
- základní pojmy
- termodynamika – energetická stránka soustav, změny v těchto soustavách vyvolané vnějšími vlivy
- klasická chemická termodynamika – zkoumá energetickou bilanci a uskutečnitelnost dějů
- zkoumá soustavu jako celek (nezkoumá molekulární úroveň)
- stavová funkce – absolutní hodnoty těchto funkcí jsou neměřitelné; lze spočítat pouze jejich změnu
- vystihují stav soustavy na začátku a na konci děje: ∆S = S2 – S1
- neuplatňuje se faktor času – zkoumá, zda je děj uskutečnitelný, ale ne za jak dlouho
- stojí na 3 axiomech (principech) – nelze je dokázat, ale nebyl dosud nalezen žádný jev, který by jim odporoval
- termodynamická soustava – vymezená část prostoru; co je mimo soustavu = okolí
- izolovaná – nevyměňuje se svým okolím ani látky, ani energie (dokonalá termoska)
- uzavřená – nevyměňuje látky, může vyměnit energii (uzavřená PET láhev)
- otevřená – může vyměňovat látky i energii (otevřená PET láhev)
- homogenní systém – jeho vlastnosti jsou všude stejné – tvořen jednou fází
- heterogenní systém – tvořen několika homogenními fázemi – na jejich rozhraní se vlastnosti skokem mění
- fáze – fyzikálně oddělitelná homogenní oblast ohraničená fázovým rozhraním
- vlastnosti soustav
- intenzivní veličiny – charakterizují fyzikální vlastnosti soustavy, které nezávisí na její hmotnosti
- tlak, teplota, hustota, molární objem
(souhrn intenzivních vlastností vyjádřený stavovými veličinami = stav soustavy)
- extenzivní veličiny – úměrné hmotnosti soustavy, jsou rovny součtu extenzivních veličin jednotlivých částí
- energie, objem
- termodynamický děj – přechod systému z jednoho stavu do druhého
- reverzibilní = vratný - soustava vychází ze stavu rovnováhy, prochází velkým počtem malých změn
- děj můžeme kdykoli zastavit, obráceným sledem těchto malých změn vrátit soustavu do původního stavu
- ireverzibilní = nevratný – děje, které probíhají v přírodě samovolně
- změny, které by vrátily soustavu do původního stavu, musí být větší
- izotermické, izochorické, izobarické, adiabatickmé (bez výměny tepla)
- 1. věta termodynamiky – zákon zachování energie (aplikovaný na termodynamické děje)
- vnitřní energie soustavy U – zbytek energie po odečtení kinetické a potenciální energie ΔU = U2 – U1
- energie soustavy je konstantní, může se měnit jen tak, že soustava vymění část vnitřní energie s okolím
-> nelze sestroji perpetum mobile 1. druhu (stroj – vydával energii, aniž by ji spotřeboval v jiné formě)
- energie mezi soustavami se může vyměňovat ve formě tepla nebo práce
- matematické vyjádření 1. věty termodynamiky: ΔU = Q + W
- vzrůst vnitřní energie soustavy je při jakémkoli ději roven součtu tepla a práce, kt.při tomto ději přijala