Obecná chemie - výpisky

- nAB – relativní index lomu při přechodu světla z prostředí A do prostředí B (závisí na vlnové délce a teplotě)

- optické rozhraní – styk 2 prostředí – z důvodu změny rychlosti -> změna směru

- z opticky řidšího do opticky hustšího – lom světla ke kolmici: vA > vB

- z opticky hustšího do opticky řidšího – lom světla od kolmice: vA < vB

- mezní úhel α - když β = 90° - ještě dochází k lomu – při zvětšení úhlu α dojde k totální reflexi – odrazu

- přístroj na měření – refraktometr – určování čistoty látek, složení kapalných směsí

- optická aktivita = schopnost některých látek stáčet rovinu lineárně polarizovaného světla

- normální světlo - kmitá ve všech možných rovinách, které lze šířením světla proložit (= nepolarizované)

- lineárně polarizované světlo (projde-li nepolarizované krystalem islandského vápence nebo polarizačními filtry)

- kmitá jen v jedné rovině (polarizační), proložené směrem šíření světla

- některé látky tuto rovinu stáčejí – doleva (levotočivé látky) nebo doprava (pravotočivé látky)

- dočasná OA – u krystalů – pozorovaná aktivita zmizí po rozpuštění do roztoku

- trvalá OA – podmíněna asymetrií molekuly, především látky s asymetrickým uhlíkem

- fluorchlorbrommethan – existuje ještě jeden rozlišitelný – se stejnými fyzikálními i chemickými vlastnostmi

- opticky aktivní uhlík – vytváří látky s 2 optickými izomery – jeden se chová jako obraz vůči svému vzoru

- každý izomer stáčí rovinu lineárně polarizovaného světla jedním směrem (oba ve stejném úhlu)

- chiralita – existence 2 optických antipodů (izomerů)

- racemická směs – směs obsahující oba optické antipody ve stejném množství – opticky neaktivní

6. SKUPENSKÉ STAVY LÁTEK

- rozhoduje míra přitažlivých interakcí (x) a tepelný pohyb částic (y)

y >> x – plynná (g)

x > y – kapalné (l)

x >> y – pevné (s)

- plynné

- model ideálního plynu

- částice ideálního plynu mají hmotnost, ale nemají objem

- mezi částicemi IP nepůsobí žádné vazebné interakce

- částice IP se pohybují chaoticky (žádný směr není preferován)

- děje probíhající za konstatní teploty = izotermické -> izoterma A

- děje probíhající za konstantního tlaku = izobarické -> izobara B

- děje probíhající za konstantního objemu = izochorické -> izochora C

- spojením zákonů – stavová rovnice ideálního plynu

pV = nRT R – univerzální plynová konstanta (8,314 J.K-1.mol-1)

- směs ideálních plynů – každý plyn směsi se chová tak, jako kdyby byl ve společném objemovém prostoru sám

piV=niRT pi – parciální tlak i-tého plynu (přímo úměrný molárnímu zlomlu)

xi = pi/p = ni/n - součet parciálních tlaků v soustavě je roven celkovému tlaku

- reálné plyny

- ideální plyn neexistuje; částice mají velikost, existují mezi nimi přitažlivé interakce