Obecná chemie - výpisky

- teplo – část vnitřní energie, kterou systém odevzdá, aniž by při tom docházelo ke konání práce

- ΔU>0 – soustava přijímá vnitřní energii od okolí ΔU<0 – soustava předává do okolí část vnitřní energie

- izochorické děje: ΔV = konst. ΔU = Q + W = Q + p.ΔV = QV

- izobarické děje: Δp = konst. ΔH = Qp H – entalpie soustavy

- entalpie = množství tepla, které se uvolní (spotřebuje) při chemických reakcích za konstantního tlaku

- izotermické děje – vnitřní energie konstantní: ΔU = 0 Q = -W

- tepelná kapacita = množství tepla, které je třeba dodat soustavě, aby se ohřála o 1 kelvin

- molární tepelná kapacita – specifická pro 1 mol látky

- Cp = (1/n) . (ΔH/ΔT) Qp = ΔH = Cp.n.ΔT

- Cv = (1/n) . (ΔU/ΔT) Qv = ΔU = Cv.n. ΔT [J/K.mol]

- měrná tepelná kapacita – vztažena na 1 kg

- Cp = (1/m) . (ΔH/ΔT)

- Cv = (1/m) . (ΔU/ΔT) [J/K.kg]

- tepelné kapacity – pouze pro soustavy nezávislé na teplotě

- termochemie – oddíl termodynamiky, který se zabývá tepelnými jevy při chemických reakcích

- vyměňované teplo je rovno stavové veličině

- reakční teplo izobaricky probíhající reakce (=změna entalpie soustavy ΔH)

= ΔH – teplo, které reakční soustava přijme, uskuteční-li se reakce v jednotkovém rozsahu

- jednotkový rozsah – vztaženo na 1 mol reakčních přeměn (podle stechiometrických koeficientů)

- teplota výchozích látek a produktů musí být stejná (během reakce se může měnit)

- reakční teplo izochoricky probíhající reakce (= změna vnitřní energie soustavy ΔU); – l l –

- ΔH > 0 – reakce endotermická (soustava přijímá teplo do okolí); ΔH < 0 – exotermická (uvolňuje teplo do okolí)

- standardní reakční teplo ΔH0 – teplo za standardního stavu

- p = 101325 Pa + pevné látky jsou v nejstabilnějších krystalografických modifikacích, T=konstantní

- může být počítáno pro různé teploty ΔH0298 – nejčastěji

- termochemické zákony

- 1. reakční teplo dané reakce a reakční teplo téže reakce provedené za stejných podmínek opačným směrem

je až na znaménko stejné

- 2. reakční teplo dané reakce je dáno součtem reakčních tepel postupně prováděných reakcí probíhajících od

stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

- slučovací teplo - reakční teplo reakce, při níž vznikne jednotkové l. množství sloučeniny syntézou přímo z prvku

- spalné teplo – reakční teplo reakce, při které dojde ke spálení 1 molu látky na konečné oxidační produkty

- standardní teplo lze vyjádřit: ΔH0 = slučovací teplo PRODUKTŮ – slučovací teplo REAKTANTŮ

ΔH0 = spalné teplo REAKTANTŮ – spalné teplo PRODUKTŮ

- vynásobených příslušnými stechiometrickými koeficienty

- závislost reakčního tepla na teplotě – výchozí látky ohřejeme na teplotu T2, necháme zreagovat na produkty

- nebo necháme výchozí látky zreagovat a poté produkty ohřejeme na teplotu T2