Obecná chemie - výpisky

ΔH0T2 = ΔH0T1 + (T2 – T1) (SUMA PRODUKTŮ . v . Cp – SUMA REAKTANTŮ . v . Cp) (pokud Cp nezávisí na T)

- 2. věta termodynamiky

- zabývá se uskutečnitelností dějů

- nelze sestrojit periodicky pracující stroj, který by dodával okolí práci na úkor tepla odebíraného jedinému tepelnému rezervoáru -> nelze sestrojit perpetum mobile 2. druhu

- stroj musí získat od teplejší lázně energii ve formě tepla, jen část energie přemění na práci W, kterou předá do okolí, zatímco zbytek odevzdá chladnější lázni ve formě tepla

- teplo nemůže samovolně přecházet ze soustavy o teplotě nižší, do soustavy o teplotě vyšší

- entropie = míra neuspořádanosti soustavy ΔS = SB – SA

SB < SA ΔS<0 z neuspořádanější soustavy do uspořádanější

SB > SA ΔS>0 z uspořádanější soustavy do neuspořádanější

- probíhá-li v adiabaticky izolované soustavě nevratný děj, celková energie systému roste

- probíhá-li v tomto systému děj vratný, entropie systému se nemění

- všechny samovolné děje jsou nevratné -> entropie roste, dokud se systém nedostane do rovnováhy

- soustava samovolně přechází ze stavu uspořádaného do neuspořádaného

-> existují-li 2 různě uspořádané stavy dané soustavy, méně uspořádaný stav je pravděpodobnější

- Helmholtzova funkce (energie)

- ΔA = ΔU – TΔS pro děje izotermické, izochorické

- úbytek H. energie při jakémkoli izotermické, ději je roven max. práci, kterou systém může odevzdat do okolí

- Gibbsova funce (energie)

- ΔG = ΔH – TΔS pro děje izotermické, izobarické; v praxi nejčastější (nejlépe proveditelné)

- úbytek GF při izotermicko-izobarickém ději je roven max. práci, kterou systém může odevzdat do okolí

- ΔH<0 a ΔS>0 → ΔG<0 - děj samovolný (exotermická reakce, narůstá neuspořádanost)

- ΔH>0 a ΔS<0 → ΔG>0 - děj neproběhne samovolně

- ΔH<0 a ΔS<0 → závisí na teplotě: ΔG<0 pro nízké T (polymerizace – entalpicky řízený děj)

- ΔH>0 a ΔS>0 → závisí na teplotě: ΔG<0 pro vysoké T (depolymerizace – entropicky řízený děj)

Funkce Samovolný děj když: Rovnováha Podmínka S ΔS>0 dS=0 Qv=0 - adiabatický A ΔA<0 dA=0 dV=0, dT=0 – izotermický, izochorický G ΔG<0 dG=0 dp=0, dT=0 – izotermický, izobarický

9. ROVNOVÁŽNÉ STAVY

- v soustavě za daných podmínek neprobíhá samovolný děj, který by byl spojen s výměnou látek nebo energie

- rovnováha trvá, dokud se nezmění podmínky okolí – rovnováhy – chemické, v roztocích elektrolytů, fázové

- fázová rovnováha

- rovnovážný stav – neprobíhá-li v soustavě za daných vnějších podmínek žádný samovolný děj

(spojený s výměnou látek nebo energie; pokud se podmínky nezmění, soustava v rovnováze zůstane)

- fáze = homogenní část heterogenní soustavy, která je od ostatních oddělena jednoznačným fázovým rozhraním