Obecná chemie - výpisky

- indiferentní elektrolyt – elektrolyt, který se solí nemá žádný společný ion

- přidáním indiferentního elektrolytu se zvyšuje rozpustnost málo rozpustné soli

(zvětší se tím iontová síla roztoku a hodnota aktivitního koeficientu poklesne)

- přidáním elektrolytu se společným iontem se koncentrace společného iontu zvýší

- ale koncentrace druhého iontu, a tím i rozpustnost, klesne (aktivitní koeficient bude mírně ovlivněn)

- kyseliny a zásady (z pohledu disociace v polárním rozpouštědle – voda)

- Arrhenius

- kyselina je látka schopná odštěpit kation H+ (HA → H+ + A- HCl → H+ + Cl-)

- zásada je látka schopná odštěpit anion OH- (BOH → B+ + OH- NaOH → Na+ + OH-)

- Bronsted – při všech acidobazických reakcích dochází k přenosu protonu

- kyselina je látka schopná odštěpit proton – donor H+

- zásada je látka schopná přijmout proton – akceptor H+

- konjugovaný pár – dvojice kyselina – zásada, lišící se o proton H+

- kyselost kyseliny se může projevit jen tehdy, je-li přítomna nějaká zásada, schopná proton navázat

- báze se chová jako báze, jen když je v systému látka, která se vůči ní bude chovat jako kyselina

HCl + H2O -> H3O+ + Cl- konjugované páry: HCl (kys) - Cl- (báze); H2O (báze) - H3O+ (kyselina)

NH3 + H2O -> NH4+ + OH- NH3 (báze) - NH4+ (kys); H2O (kyselina) - OH- (báze)

- voda se jednou chová jako báze, podruhé jako kyselina

- rozpouštědla - amfiprotní – přijímají i odštěpují proton; voda, methanol, ethanol

- aprotní – nemohou ani přijmout, ani odštěpit proton; benzen

- protogenní – snadno odštěpují proton (kyselá); HCl, HF, H2SO4

- protofilné – snadno přijímají proton (bazická); NH3

- kyselina se v přítomnosti silnější kyseliny může chovat jako báze

- disociace vody – autoprotolýza vody

H2O + H2O -> H3O+ + OH- - převažuje nedisociovaná voda

Ka = [a(H3O+).a(OH-)]/a2 (H2O)

Kv = Ka . a2 (H2O) = a(H3O+).a(OH-)

Kv = [H3O+].[OH-] – iontový součin vody (závisí na teplotě) – při t=25°C....Kv=10-14

- disociace kyselin a zásad

- silná jednosytná kyselina (HCl)

c = 0,1 mol/l → [H3O+] = 0,1 → [OH-] = 10-14 / 10-1 = 10-13

- silná jednosytná báze (NaOH)

c = 0,1 mol/l → [OH-] = 0,1 → [H3O+] = 10-14 / 10-1 = 10-13

- pH = -log [H3O+]

- neutrální roztok – čistá voda: [H3O+] = [OH-] → Kv = 10-14 = [H3O+]2

[H3O+] = 10-7 → pH = -log [H3O+] = 7

- kyselý roztok: pH < 7; zásaditý roztok: pH > 7; neutrální roztok: pH = 7 pH + pOH = 14

- silná jednosytná kyselina

- disociace probíhá ze 100% HCl + H2O -> H3O+ + Cl-

[H3O+] = c → pH = -log c

- silná jednosytná báze

NaOH -> Na+ + OH-

[OH-] = c → pOH = -log c → pH = 14 + log c

- slabá jednosytná kyselina (K<10-3)

HA + H2O ↔ H3O+ + A- - ustanoví se disociační rovnováha – lze charakterizovat konstantou

Ka(HA) = ([H3O+].[A-])/[HA] - disociační konstanta kyseliny HA