Obecná chemie - výpisky

té kapalné fáze, která je s touto fází v rovnováze

- dolní křivka – výparná

- závislost teploty varu na složení kapaliny

- s klesajícím tlakem roste bod varu

- 80% vodu zahřeji – převedení páry chladičem

- dojde k ochlazení a kondenzaci

- výsledkem je méně procent vody

- azeotropická směs – soustava nelze destilačně oddělit – stejné složení kapalné a plynné fáze

- omezeně mísitelné kapaliny

- fenol + voda; T= konstantní

- samotná voda -> fenol v roztoku vody -> nasycený roztok fenolu ve vodě

-> nasycený roztok vody + nasycený roztok fenolu ve vodě (2 konjugované roztoky)

-> nasycený roztok vody ve fenolu + nasycený roztok fenolu ve vodě (2 konjugované roztoky)

-> nasycený roztok vody ve fenolu -> roztok fenolu ve vodě -> fenol

- konjugovaný roztok – nasycený roztok jedné kapaliny ve druhé

- po překročení rozpustnosti jedné kapaliny ve druhé vzniknou 2 samostatné kapalné fáze

- izobarický FD dvou omezeně mísitelných kapalin (při tlaku, kdy nedochází k varu)

- Tk – kritická rozpouštěcí teplota

- nejnižší teplota, při které jsou

voda i fenol dokonale mísitelné

- 1 – kapaliny dokonale mísitelné

- 1 kapalná fáze

- 2 – existence 2 fází

- nemísitelné kapaliny – voda + olej

- celkový tlak nad soustavou 2 nemísitelných kapalin je dán součtem tlaků nad čistými složkami

- p = pA0 + pB0 -> teplota varu soustavy je nižší než teplota varu čistých složek

- 2 fáze – každá tvořena jednou složkou

- využití – destilace s vodní parou - pro kapaliny, které se nemísí s vodou - lze tak destilovat při nižší teplotě

- především pro organické látky, u kterých by za vyšších teplot došlo k chemickým přeměnám

- umožňuje přečištění látek (které vřou za vyšších teplot)

3. pevná látka + kapalina

- zředěné roztoky

- snížení tenze páry - zvolíme-li teplotu a složení roztoku – je tím jednoznačně určen tlak a složení plynné fáze

- jako u neomezeně mísitelných kapalin: p=p0 +p1 = p00 . X0 + p10 . X1 0 - rozpouštědlo; 1 - rozpuštěná l.

- je-li roztok zředěný (X1 je malé): p = p00 (1- X1) -> (p00 - p) / p00 = X1

- Raoltův zákon - relat. snížení tenze páry nad roztokem je rovno molárnímu zlomku rozpuštěné

látky v roztoku

-> koligativní jevy (snížení tenze páry, zvýšení Tv, snížení Tt, osmotický tlak) nejsou závislé na chemických vlastnostech rozpuštěné látky, ale na počtu částic rozpuštěné látky (n)

- zvýšení teploty varu a snížení teploty tuhnutí

- snížení tenze -> zvýšení teploty varu (tenze páry nad roztokem dosáhne atmosférického tlaku)

-> snížení teploty tuhnutí (tenze páry nad roztokem je stejná jako tenze páry nad pevnou fází)

ΔTv = k (p00 - p)

ΔTv = Ke . Cm Ke - ebulioskopická konstanta- její hodnota dána vlastnostmi rozpouštědla

- zvýšení teploty varu je přímo úměrné molalitě rozpuštěné látky