Obecná chemie - výpisky

-ΔTt = Kk . Cm Kk – kryoskopická konstanta (charakteristická pro rozpouštědlo)

Tt – teplota tuhnutí (-ΔTt – snížení teploty tuhnutí)

- metodu měření teploty tuhnutí lze použít k určování molární hmotnosti neznámé látky (až do 40kg/mol)

- led -> voda – přidáním soli – 1°C = 1 hmotnostní % (přidání soli nemá smysl v -22°C)

- osmotický tlak – tenze par nad roztokem je nižší než nad čistým rozpouštědlem

-> osmotický tlak = roztoku je stejný, jako tlak, který by mělo totéž množství rozpuštěné látky,

kdyby bylo v témž objemu za téže teploty přítomno jako ideální plyn

π = 103 – RTcM π – osmotický tlak

cM – molární koncentrace rozpuštěné látky (mol/m3)

-> z osmotického tlaku můžeme určit molární hmotnosti (v rozmezí 10-50kg/mol)

- třísložková soustava – dvě nemísitelné kapaliny (0 a 1) a pevná látka (A) – v obou kapalinách se rozpouští

- je-li pevná látka úplně rozpuštěna -> soustava dvoufázová a trivariantní

- není-li pevná látka úplně rozpuštěna -> soustava trojfázová a bivariantní

- mezi koncentracemi složky rozpouštěné v kapalině 1 a 2 – Nernstova rozdělovací konstanta:

[A]1 / [A]2 = s1 / s2 = k [A]1 a [A]2 – koncentrace látky A v kapalinách 1 a 2

s1 a s2 – molární rozpustnosti látky A v kapalinách 1 a 2

k – konstanta (závislá na teplotě) – Nernstův rozdělovací koeficient

- chemická rovnováha

- Dynamická rovnováha - rovnováha, při které se nemění stav systému, ale dochází k jeho vnitřním změnám

- μA – chemický potenciál složky A – charakterizuje danou látku v soustavě

μA = μA0 + RT.ln[A] μA0 – standardní složka (závisí na charakteru)

RT.ln[A] – koncentračně závislé

- H2 + I2 ↔ 2HI

v1 = k . [H2] [I2]

v2 = k‘ . [HI]2 - v určitém okamžiku: v1 = v2 → reakční systém se dostal do stavu rovnováhy

- rovnovážná konstanta Kc

v1 = v2

k . [H2] [I2] = k‘ . [HI]2

k/k‘ = [HI]2 / ([H2].[I2]) = Kc

pro: aA + bB → cC + dD:

- zákon Guldbergův – Waagův: Rovnovážná konstanta Kc je dána podílem součinu rovnovážných relativních koncentrací produktů (umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty) a součinu rovnovážných relativních koncentrací výchozích látek (umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty)

(u složitějších reakcí se stechiometrické koeficienty nemusí rovnat reakčním řádům)

- pro systém, který ještě není v rovnováze: ΔG = ΔG0 + RT.lnKc

- poté, co se dostane do rovnováhy: ΔG = 0

ΔG0 = - RT . lnKc ΔG0 – standardní reakční Gibbsova energie (součet chemických potenciálů)

- konstanta daná v parciálních tlacích – pouze za předpokladu IP Δr – molové číslo reakce (c+d) – (a+b)

Kc = Kp . [p0 /(103.c0 RT)]-∆r p0 – standardní tlak (101325Pa); c0 – standardní koncentrace (1mol/l)

- rovnovážný stupeň konverze α

- poměr látkového množství zvolené složky směsi A, které se do dosažení rovnováhy přeměnilo na produkty reakce (nA)zreag, k látkovému množství složky A, obsaženému ve výchozí reakční směsi (nA)0