Obecná chemie - výpisky

- reakce bimolekulární, trimolekulární, mononukleární (rozpad 1 částice); nesouvisí se stech. koeficientům

- reakce simultánní – více reakcí probíhajících současně

- zvratné: A + B ↔ C + D

- s danou reakcí probíhá reakce zpětná (tvorba jodovodíku z jodu a vodíku; esterifikace – opačně hydrolýza)

- po určité době dospějí do rovnovážného stavu (složení soustavy se již nemění)

= dynamická rovnováha – oba děje probíhají současně a stejnou rychlostí

- bočné: A→ B nebo A→ C

- výchozí látky mohou reagovat za vzniku různých produktů (nitrace fenolu – ortho nebo para-nitrofenol)

- podíl rychlostí vzniku dvou jednotlivých produktů – konstantní – dán podílem konstant

- následné: A → B → C

- patří i řetězové reakce

- reakce izolované – probíhají v soustavě samy, jednoduché – probíhají tak, jak jsou v rovnici popsány

- reakce prvního řádu: A → produkty

- v = k. [A] v = k. [A]0 . e-kt ln([A]/ [A]0) = -kt [A] = [A]0 . e-kt

- doba poklesu koncentrace výchozí látky na polovinu = poločas reakce t½= ln2/k

- podle kinetiky 1. řádu se řídí i radioaktivní rozpad

- nepracuje se s koncentrací ale s počtem atomů radioaktivního nuklidu: v = k.N

- N = N0 . e-kt t½= poločas rozpadu

- reakce druhého řádu

A + B → produkty: v = k . [A] . [B]

2A → produkty: v = [A]2

- závislost koncentrace na čase: [A] = [A]0 /(kt[A]0 + 1) nebo [A] = [A]0 /(2kt[A]0 + 1)

- poločas reakce: t½ = 1/k[A]0 nebo t½ = 1/2k[A]0

- závislost reakční rychlosti na teplotě

- zvýšení teploty → zvýšení reakční rychlosti

- Arrheniova rovnice: k = A . exp [-Ea/RT] = A . e-Ea/RT

- empirická rovnice – odvozená na základě pokusu

- R – univerzální plynová konstanta, A – předexponenielní faktor, Ea – aktivační energie

- srážková teorie reakční rychlosti

- vychází z teoretických úvah, nejlépe pro látky v plynné fázi

(- využívá srážkovou teorii IP – umíme určit počet srážek 2 molekul v určitém objemu za určitý čas)

- předpokladem reakce je srážka molekul

- 2 molekuly mohou zreagovat jen tehdy, mají-li při vzájemné srážce dostatečnou kinetickou energii

- Ea – energie potřebná k tomu, aby se porušily staré vazby v molekulách výchozích látek

(aby mohli vzniknout nové vazby a produkty)

f = exp [-Ea/RT]

k = Z . f = Z . exp [-Ea/RT] Z – počet srážek (srážkový faktor)

- při porovnání experimentu a teorie

- A = Z - u jednodušších reakcí

- A < Z - u složitějších reakcí – nezávisí jen na počtu srážek, ale i na jejich prostorové orientaci

- P – sférický faktor – menší nebo roven jedné

- ZP = A - korekce pro složitější reakce

- Ea teorie > než Ea experimentu

-> teorie aktivovaného komplexu (teorie absolutní reakční rychlosti)

- při přibližování 2 molekul dochází ke dvou současně probíhajícím jevů

- zánik starých vazeb + vznik vazeb nových