Obecná chemie - výpisky

- zaplněním vazebných MO se snižuje energie systému – podporuje vznik vazby

- zaplněním protivazebných MO se zvyšuje energie systému – působí proti vytvoření vazby

- σ nebo π vazba – takové obsazení vazebního orbitalu, které není kompenzováno obsazením protivazebného

- σ – elektronová hustota ve spojnici jader – s+s, s+p, p+p

- π – elektronová hustota je kolmá na spojnici jader – p-p

- řád vazby: (NVMO – NAMO)/2 - NVMO – počet elektronů vazebného MO; NAMO – počet el. antivazebného MO

- polarita kovalentních vazeb

- 2 rovnocenní atomy -> nepolární vazby (H2)

- AO, které se kombinují do MO, mají stejnou výchozí energii, jsou zastoupeny rovnocenně

- oba atomy přitahují sdílené elektrony stejnou měrou

- diagram je symetrický, rozložení elektronů v molekule je rovnoměrné

- molekula se navenek chová elektroneutrálně

- 2 různé prvky -> polární vazby (LiH)

- AMO – je v něm zastoupen více AO Li; VMO – je v něm více zastoupen AO H

- diagram není symetrický, není rovnoměrně rozdělena elektronová hustota

- jeden atom přitahuje elektrony více, druhý méně

- molekula se nechová elelktroneutrálně – našli bychom kladný a záporný parciální náboj

- elektronegativita = schopnost každého prvku přitahovat vazebné elektrony v molekule (číslo)

- v PSP stoupá zleva doprava a zezdola nahoru; rozhodující je rozdíl elektronegativit

- dipól moment vazby – vektorová veličina – směr vždy od + k -

- μ = Q . l Q – náboj; l – mezijaderná vzdálenost, vektor – směr od + k –

- dipól moment molekuly – pro biatomické molekuly stejný jako dipól moment vazby

- dán vektorovým součtem

- iontová vazba – neexistuje

- ve vazbě se výrazně podílí elektrostatické přitahování kladné a záporné části, ale není to jediný podnět

- je-li kovalentní vazba velmi polarizovaná – vytvářejí se na atomech velmi velké parciální elektrické náboje

- slabé vazebné interakce (van der Waalsovy) - chemická vazba = silná interakce

- spojování atomů (molekul) do složitějších nadmolekulárních struktur – elektrostatické síly

1. dipól – dipól – nejsilnější, u polárních molekul (molekuly s permanentními dipólovými momenty)

- elektrostatické přitahování opačně nabitých pólů

- polární molekuly rozpustné v polárním rozpouštědle

- polární molekula obklopena polárními molekulami rozpouštědla – vytvářejí tzv. solvátový obal

2. dipól – indukovaný dipól – nepolární molekula v blízkosti polární molekuly

- polární molekula s permanentním dipólem ovlivní rozložení v nepolární molekule (polarizuje ji)

3. disperzní interakce – mezi nepolárními molekulami nebo mezi atomy, které se vzájemně nevážou

- složení elektronů v MO nepolárních molekul se mění, krátkodobě je na jedné straně více elektronů

-> nepolární molekula se jeví jako dipól (velmi slabý kladný a záporný náboj)