Obecná chemie - výpisky

Disperzní prostředí – celý objem soustavy

Rozdělení D.S.:

- podle skupenství disp. prostředí a disp. částic

- podle velikosti disp. částic

Roztok

- pravý roztok – homogenní disperzní soustava dvou nebo více chemicky čistých látek

- plynné, kapalné (disperzní prostředí kapalných roztoků se nazývá rozpouštědlo), pevné

- vyjadřování složení roztoku: molárním/hmotnostním/objemovým zlomkem, látkovou (molární) koncentrací

Rozpouštění

Druhy průběhu rozpouštění:

• Částice se postupně rozptylují mezi rozpouštědlo, aniž by s ním interagovaly – rozpouštění kyslíku ve vodě

• Při rozpouštění krystalických látek s iontovou strukturou ve vodě jsou postupně uvolňované ionty obklopovány molekuly vody (rozpouštědla) a vznikají hydratované ionty – roztoky vedou elektrický proud, protože obsahují volně pohyblivé ionty jde o roztoky elektrolytů

• Rozpuštěná látka chemicky reaguje s částí molekul rozpouštědla, takže mezi ostatní částice rozpouštědla se rozptylují až produkty této reakce

- rozpustnost látky se vyjadřuje hmotnostním zlomkem nebo podílem hmotnosti rozpuštěné látky a rozpouštědla

Koloidní soustavy

- disperzní soustavy s velikostí částic 10-9 – 10-7 m

Rozdělení – aerosoly, koloidní roztoky (lyosoly), emulze:

Aerosoly – nejméně stabilní (nemají žádný obal), jejich postupné srážky vedou ke koagulaci (spojování částic do celků větších než 10-7 – postupné přeměňování na soustavu heterogenní

Koloidní roztoky – o jejich vlastnostech rozhoduje struktura částic

Molekulový koloid – organické látky větší než 10-9 m - bílkoviny, polysacharidy - srážení je vratné

Micely – větší shluky malých molekul

u anorganických látek – tvoří fázové koloidy – srážení není vratné

u organických látek (například soli vyšších MK) – micelární koloidy

- stabilita disp. částic je dána – solvatačním/hydratačním obalem nebo elektrickým nábojem

Vznik náboje:

• Disociací kyselých/protonací zásaditých skupin částic

• Adsorpcí kationtů/aniontů z prostředí na povrch

Emulze – soustava vody a oleje

Chemická reakce – děj, při kterém při kterém se za vhodných vnějších podmínek mění výchozí látky (reaktanty) na jiné látky (produkty)

- reakční složky – jiný název pro produkty a VL

- v organické chemii se dále produkty dělí na substráty a činidla

Substráty – látky, jejichž přeměna nás zajímá

Činidla – látky nezbytné k tomu, aby jejich interakcí se substrátem tato proměna mohla nastat

Základní chemické zákony a Daltonová atomová teorie

Díky některým zákonům můžeme popisovat chemické reakce:

• Zákon zachování hmotnosti

• Zákon zachování energie

• Zákon stálých poměrů slučovacích

• Zákon násobných poměrů slučovacích

• Zákon stálých poměrů objemových při slučování plynů

• Daltonova atomová teorie