Obecná chemie - výpisky

Vrstevnaté krystaly

- přechod mezi atomovými a molekulovými krystaly

- například grafit

Polymorfie, alotropie, izomorfie, amorfní látky

Alotropie

- jev, kdy se látky mohou vyskytovat v několika modifikacích, které se liší strukturou – jde o prvky

- například diamant, grafit nebo červený, černý, bílý fosfor

Polymorfie

- obdoba alotropie u sloučenin

- uhličitan vápenatý CaCO3 – nejčastěji krystalizuje jako aragonit nebo kalcit

- to, ve které modifikaci se látky krystaluje, závisí na podmínkách teplota, tlak

Izomorfní (stejnotvaré) látky – sírany krystalizující na heptahydráty

Amorfní (beztvaré) látky - sklo

Klasifikace chemických reakcí

Druhy:

• Jednoduchá

• Složená – vznik meziproduktů

• Reakční mechanismus – soustava složených reakcí

Třídění reakcí podle počtu fází v reakční směsi

• Homogenní – složky jsou v jedné fázi – plynné nebo kapalné

• Heterogenní – různá skupenství

Srážecí – zvláštní typ heterogenních reakcí - alespoň jeden

Třídění podle vnějších změn při reakci

• Skladné (syntetické) – jednodušší VL se skládají ve složitější P

Adice – k molekule substrátu se přidává molekula činidla zanikají násobné vazby

• Rozkladné (disoiační) – složitější látky se štěpí na jednodušší

• Eliminace – opak adice – z molekuly se odštěpuje její menší část tvorba násobné vazby

• Substituční (záměnné) – atom nebo skupina atomů v molekule je vyměněna za jiný – celkový počet částic se nemění

• Podvojná přeměna (konverze)

Třídění podle vazebných změn

• Štěpení vazeb

Homolýza – symetrické štěpení kovalentní vazby vznik radikálů (ponecháním jednoho elektronu, reaktivní částice)

Heterolýza – nesymetrické štěpení kovalentní vazby vznik iontů (elektronový pár si nechá jeden z reaktantů)

• Vznik nových vazeb

• Současné štěpení některých a vznik jiných vazeb

Přenos atomu či iontu

Adice

Eliminace

Přesmyky – dochází k přeskupení atomů uvnitř molekuly

Třídění podle reagujících částic

• Molekulové – všechny reakční složky jsou elektroneutrální

• Radikálové – složité reakce, kterých se účastí nestálé částice = radikály

• Iontové - probíhají ve vodném prostředí nebo v polárních rozpouštědlech

Třídění reakcí podle přenášených částic

• Redukčně-oxidační (redoxní)

• Protolytické – dochází k přesunu protonů H+ - látka, která proton uvolňuje, se jmenuje kyselina/látka, která ho přijímá je zásada acidobazické reakce

• Koordinační (komplexotvorné)