Obecná chemie - výpisky

Zákon zachování hmotnosti – hmotnost všech látek do reakce vstupujících je rovna hmotnosti všech reakčních produktů (Lomonosov, Lavoisier)

Zákon zachování energie – Celková energie izolované soustavy je v průběhu chemické reakce konstantní (Lomonosov, Mayer)

Dnes se oba zákony spojují – zákon zachování hmotnosti a energie

Zákon stálých poměrů slučovacích – hmotností poměr prvků je vždy stejný a nezávislý na způsobu přípravy sloučeniny – například ve vodě je poměr hmotností kyslíku vždy roven 8 (Proust)

Zákon násobných poměrů slučovacích – Tvoří-li spolu dva prvky více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím prvku druhého, jsou vzájemně v poměrech, které lze vyjádřit malými celými čísly – například vodík o hmotnosti 1 g připadá ve vodě kyslík o hmotnosti 8 g a v peroxidu vodíku kyslík o hmotnosti 16 g. Hmotnosti kyslíku v obou sloučeninách jsou tedy 1:2 (Richter, Dalton)

Zákon stálých poměrů objemových při slučování plynů – plyny se slučují v jednoduchých poměrech objemových - například 1 objem kyslíku a 2 objemy vodíku se slučují na 2 objemy vodní páry (Gay-Lussac)

Daltonova atomová teorie – východisko pro výklad a popis chemických rcí chemickými rovnicemi

Formulace základů teorie:

• Prvky jsou látky složené z atomů

• Atomy téhož prvku jsou stejné, atomy různých prvků se liší hmotností, velikostí a dalšími vlastnostmi

• Při ch. reakcích se atomy spojují, oddělují nebo přeskupují. Nemohou zaniknout nebo vzniknout.

• Slučováním dvou a více prvků vznikají molekuly nové látky – sloučeniny

• Molekuly vznikají sloučením celistvých počtů atomů

Termodynamické rovnice

Symboly:

• g – plynné skupenství (gas = chaos)

• l – kapalné skupenství (liquidus)

• s – pevné skupenství (solidus)

• aq – vodný roztok (aquaeus)

Stechiometrické výpočty

= výpočty složení sloučenin, množství, hmotnosti a objemu látek účastnících se ch. reakcí

Postup:

• Dosazení do definičního vztahu

• Dosazení do vztahu pro hledanou veličinu

• Postupné dosazování do jednoduchých vztahů

• Využití přímé a nepřímé úměrnosti

VELIČINA VZOREC JEDNOTKA POZNÁMKY Hustota
$$\rho = \frac{m}{V} = \frac{M}{V_{m}}$$
g.cm-3

H. roztoků závisí na – složení

H. směsí, látek na – teplotě a tlaku

Molární objem
$$V_{m} = \ \frac{V}{n} = \frac{M}{\rho}$$
dm3.mol-1

- udává se pro určitý druh částic, například H, P,…

- závisí na teplotě a tlaku (zejména u plynů)

- Vm = 22,414 dm3.mol-1 – platí pro plny, které se řídí stavovou rovnicí, za normálního tlaku a teploty

Molární hmotnost
$$M = \frac{m}{n} = V_{m}\text{.ρ}$$
Hmotnostní zlomek
$$w(B) = \frac{m(B)}{m}$$
Objemový zlomek
$$\varphi(B) = \frac{V(B)}{V}$$
Objemová koncentrace Alkalické kovy Li, Na, K, Rb, Ce, Fr Kovy alkalických zemin Ca, Sr, Ba, Ra Halogeny (solitvorné prvky) F, Cl, B, I Chalkogeny (výskyt v rudách kovů) Vzácné plyny (inertní) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Skupina železa (VIII. B) Fe, Co,Ni Skupina lehkých platinových kovů Ru, Rh, Pd Skupina těžkých platinových kovů Os, Ir, Pt