Obecná chemie - výpisky

Vazby a krystaly

Koordinační vazba

- je třeba volného elektronového páru

-donor/akceptor

Iontová vazba – X větší než 1,7

- plynném skupenství za vysokých teplot se (například NaCl) vyskytuje jako dvouatomová molekula

- v pevném skupenství je NaCl krystalický

Kovová vazba

- typické vlastnosti kovů – lesk, velká tepelná/elektrická vodivost, kujnost a tažnost

- skládá se z kationtů rozmístěných v pravidelné mřížce

- kationty jsou ve svých polohách udržovány nábojem volně pohyblivých valenčních elektronů

- elekrony se do jisté míry chovají jako částice plynu proto jsou nazývány elektronovým plynem

Mezimolekulové síly

• Van der Waalsovy síly – vzájemné působení molekulových dipólů

• Vodíková vazba (můstek) - na základě silné polarity vazeb – H-F, O-H, N-H – výskyt v bílkovinách, NK

Struktura krystalů

- pevné látky s pravidelným uspořádáním částic = krystaly (krystalické látky)

- polykrystaly – krystaly složené z velkého množství krystalků – zrn

- monokrystaly – jednotlivé krystaly větších krystalů

Druhy soustav:

Trojklonné, jednoklonné, kosočtverečné, klencové, šesterečné, čtverečné, krychlové

Iontové krystaly

- pravidelně uspořádané ionty

- každý ion je obklopen opačně nabitými ionty

- elektrostatické síly poutající ionty v krystalech jsou velké – velké teploty tání

- roztoky a taveniny vedou elektrický proud – je menší než u kovů, je umožněna volně pohyblivými ionty

- křehkost – pokud se k sobě přiblíží dva stejně nabité ionty, začnou se odpuzovat

- rozpustné v polárních rozpouštědlech látky složené z polárních molekul = například voda (polární molekuly obklopují ionty a narušují tak iontovou strukturu)

Atomové (kovalentní) krystaly

- tvořeny kovalentně vázanými atomy – například diamant celý krystal je jedinou obrovskou molekulou

- na stavbě se může podílet i více prvků – například každý atom křemíku je spojen čtyřmi atomy kyslíku a každý atom kyslíku se dvěma atomy křemíku

- vysoká teplota tání – protože změna skupenství látek je doprovázena štěpením kovalentních vazeb

- v pevném skupenství velmi tvrdé

- nerozpustné

- nevedou elektrický proud

Kovové krystaly

- těsně uspořádané “koule“ (za koule jsou považovány atomy kovu)

Druhy:

• Krystalová plošně centrovaná – hliník - každý ion má okolo sebe 12 nejbližších sousedů

• Šesterečná – beryllium, hořčík – každý ion má okolo sebe 12 nejbližších sousedů

• Krychlová těsně centrovaná – alkalické kovy – 8 nejbližších sousedů menší využití prostoru způsobuje malou hustotu

Molekulové krystaly

- složeny z molekul navzájem poutaných Van der Waalsovými silami, popřípadě vodíkovými můstky

- N2, H2, O2, Cl2, F2, P4, S8, jednoduché oxidy, hydridy, bílkoviny, polysacharidy

- nízká teploty tání, těkavost – tyto vlastnosti závisí na síle vazby, která je v tomto případě slabá