Obecná chemie - výpisky

- stavová veličina

- změna entropie při adiabatickém ději – je-li přechod vratný, entropie se nemění – u nevratných dějů entropie stoupá protože v adiabatickém ději jsou nevratné, roste v izolované soustavě entropie tak dlouho, dokud se soustava nedostane do rovnováhy

- v rovnováze je entropie maximální – mohou probíhat jen vratné děje

- Druhý zákon zkoumá, kolik tepla přijatého od okolí může soustava přeměnit na práci

Samovolné děje – lze charakterizovat zvětšením entropie, zvětšením pravděpodobnosti nebo vzrůstem neuspořádanosti vznikajícího stavu soustavy jev vyjádřen Boltzmannovou konstantou

Gibbsova energie, Helmholtzova energie

Odlišnosti:

• Samovolný izotermicko-izobarický děj je doprovázen poklesem Gibbsovy/ Helmholtzovy energie a její minimum určuje rovnováhu

Změna Gibbsovy energie pro některé typy reakcí

- aby reakce mohla samovolně proběhnout, je potřeba poklesu GE

Typy:

• Exotermické

Rozkladné

Skladné

• Endotermické

Rozkladné

Syntézy

-To zda reakce proběhne, určuje aktivační energie či katalyzátory, aj.

Rovnovážné stavy

- rovnováha znamená G=0

Guldber-waageův zákon chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta Kc

- vztah pro K se nazývá Guldber-waageův zákon

- pokud se jedná o plyny Kp

Ovlivňování rovnovážného složení konstanty

• Změnou koncentrace

• Změnou tlaku

• Změnou teploty

• Katalyzátorem

Rovnováhy v roztocích elektrolytů = iontové rovnováhy

- jde o rovnováhy v soustavách vedoucích elektrický náboj například rovnováhy protolytické, redoxní, srážecí

Elektrolyt – látky, které se při rozpouštění rozpadají na ionty disociace elektrolytů

Silné – v roztoku úplně disociované ionty

Slabé – v roztoku přítomny převážně jako elektroneutrální molekuly a jen v malé části jako ionty

Protolytické rovnováhy

-

141