2_2_1_Termika

0

m

Nm

=

 , kde m0 je hmotnost jedné 

částice tělesa (hmotnost atomu nebo molekuly). 

Látkové množství n chemicky stejnorodé látky je dáno počtem částic N, které látka obsahuje: 

A

N

n

N

=

 . 

2.2.-1 

kde NA je Avogadrova konstanta. Avogadrova konstanta je experimentálně určená fyzikální 
konstanta. Její přibližná hodnota je NA = 6,022.10

23 mol-1. 

5 

Jednotkou látkového množství je 1 mol (mol). Mol je látkové množství soustavy, která 
obsahuje právě tolik jednoduchých částic (např. atomů, iontů, molekul), kolik je atomů 
v nuklidu uhlíku 

12

6 C  o hmotnosti 12 g. Počet částic v tělese o látkovém množství 1 mol udává 

číselná hodnota Avogadrovy konstanty. 

Vzhledem k velmi malé hmotnosti atomů a molekul se ve fyzice a chemii ukázalo výhodné 
zavést veličiny relativní atomová hmotnost Ar a relativní molekulová hmotnost Mr. 

Relativní atomová hmotnost Ar je definována vztahem 

a

r

u

m

A

m

=

, 

2.2.-2 

kde ma je klidová hmotnost atomu a mu atomová hmotnostní konstanta, definovaná jako 

1

12

klidové hmotnosti atomu nuklidu uhlíku 

12

6 C . Její přibližná hodnota je mu = 1,66.10

-27 kg. 

Relativní molekulová hmotnost Mr je definována vztahem 

m

r

u

m

M

m

=

, 

2.2.-3 

kde mm je klidová hmotnost molekuly. Relativní molekulová hmotnost je rovna součtu 
relativních atomových hmotností všech atomů, které tvoří molekulu. 

Veličiny, které se vztahují k látkovému množství 1 mol, nazýváme 

molární veličiny. Mezi 

nejdůležitější patří molární hmotnost M a molární objem Vm. 

Molární hmotnost M definujeme vztahem 

m

M

n

=

, 

2.2.-4 

kde m je hmotnost tělesa z chemicky stejnorodé látky a n odpovídající látkové množství. 
Jednotkou molární hmotnosti je 1 kg.mol