3_03_Elektrolyticke_vedeni
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
= AQ.
3.3.-12
Elektrochemický ekvivalent charakterizuje danou látku a má jednotku kg
⋅C-1.
Druhý Faradayův zákon Vynásobme čitatele i jmenovatele zlomku ve vztahu (3.3.-11) Avogadrovou konstantou:
A
m
A
A
0
|
|
|
|
zN
e
M
zN
e
N
m
A
=
=
3.3.-13
Veličina F = |e|NA je tzv. Faradayova konstanta (Faradayův náboj) a má hodnotu
F
≅ 9,6487⋅104 C⋅mol-1.
Ze vztahů (3.3.-12) a (3.3.-13) dostaneme hmotnost vyloučené látky nábojem Q:
Fz
Q
M
m
m
=
.
3.3.-14
Nyní můžeme formulovat 2. Faradayův zákon.
Jestliže dvěma roztoky různých elektrolytů projde stejný elektrický náboj, bude poměr
množství látek vyloučených na příslušných elektrodách roven poměru jejich chemických
ekvivalentů (symbol G):
.
/
/
2
1
2
m
1
m
2
1
2
1
G
G
z
M
z
M
m
m
=
=
Galvanické články Jestliže do roztoku elektrolytu ponoříme dvě různé kovové elektrody, mají vůči roztoku
odlišný elektrodový potenciál, což znamená, že mezi elektrodami existuje napětí. Poté, kdy se
elektrody vodivě spojí, začne procházet elektrolytem elektrický proud. Vznikne tak zdroj
stejnosměrného napětí, který se nazývá
galvanický článek. Alessandro Volta sestrojil tzv.
427
Voltův článek, který tvoří zinková a měděná elektroda, obě ponořené ve zředěné kyselině
sírové. Elektromotorické napětí Voltova článku činí 1,1 V. Průchod proudu elektrolytem
doprovází chemické změny na povrchu elektrod, jež ovlivňují elektrolytický potenciál
elektrod. Tento jev se nazývá