3_03_Elektrolyticke_vedeni
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Byly vyvinuty z lithio-polymerových článků. Najdeme je v mobilních telefonech, kamerách,
fotoaparátech, přenosných počítačích apod. Svorkové napětí činí opět 3,6 V.
Praktické využití elektrolýzy Elektrolýza nachází uplatnění například v
elektrometalurgii (získávání čistých kovů z
roztoků), v
galvanoplastice (výroba kovových obtisků předmětů, např. pro výrobu odlévacích
forem) a v
galvanostegii k pokovování (chromování, niklování, zlacení).
KO 3.3.-1 Projevuje se elektronová vodivost kromě kovových vodičů také v
kapalinách?
KO 3.3.-2 Co je elektrolytická disociace?
KO 3.3.-3 Ovlivňuje teplota stupeň disociace? Jestli ano, jak?
KO 3.3.-4 Kladné ionty přitahuje katoda nebo anoda?
KO 3.3.-5 Definujte konduktivitu vodivého roztoku.
KO 3.3.-6 Formulujte první a druhý Faradayův zákon.
KO 3.3.-7 Ve kterém století sestrojil Alessandro Volta první trvalý zdroj stejnosměrného
napětí?
KO 3.3.-8 Jaký vliv má elektrolytická polarizace na hodnotu elektromotorického napětí
galvanického článku?
425
KO 3.3.-9 Čím se liší sekundární články od primárních?
Niklování kovové součástky povrchu obsahu S = 120 cm
2 trvalo t = 5 h. Vodivým
roztokem procházel proud I = 0,3 A. Určete tloušťku vrstvy niklu, která přitom
pokryla součástku zcela ponořenou do vodivého roztoku. Nikl má relativní
atomovou hmotnost A 58,7, uvažujte mocenství iontu niklu z = 2 a hustotu
niklové vrstvy
ρ = 8800 kg/m3.
K tomu, abychom vypočetli tloušťku vrstvy niklu potřebujeme znát hmotnost niklu, který byl
na součástce vyloučen za pět hodin. Vyjádřeme ji ze vztahu (3.3.-11):