3_03_Elektrolyticke_vedeni
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
→ NaOH + H.
Jestliže ponoříme do roztoku CuSO4 (výsledek disociace: ionty Cu
2+,
−
2
4
SO ) měděné
elektrody a spojíme je se zdrojem stejnosměrného napětí, budou směřovat kationty Cu
2+ ke
katodě, kde se neutralizují a vylučují jako neutrální atomy mědi. Anionty
−
2
4
SO reagují s
atomy mědi na povrchu anody za vzniku molekuly CuSO4, která se v roztoku opět štěpí.
Jestliže je elektrický proud v látce zprostředkován usměrněným pohybem iontů, probíhají při
průchodu proudu chemické změny na elektrodách a v roztoku, které se nazývají
elektrolýza.
Elektrolýzu doprovází přenos látky k určité elektrodě. Kvantitativní zákony elektrolýzy
formuloval v letech 1833-1834 Michael Faraday. Vycházel z výsledků experimentů.
První Faradayův zákon Jestliže za dobu t ztratí u elektrody náboj N iontů, z nichž každý má mocenství z a hmotnost
m0, vyloučí se u elektrody hmotnost m látky nábojem Q a platí:
Q = N|e|z
a
m = N m0 .
Veličina A je konstantní, neboť
A
z
e
m
Q
m
=
=
|
|
0
3.3.-11
a nazývá se
elektrochemický ekvivalent.
422
Pokud se na uvažované elektrodě vylučuje pouze jeden druh látky, je její hmotnost
úměrná prošlému náboji: m = AQ.
3.3.-12
Elektrochemický ekvivalent charakterizuje danou látku a má jednotku kg
⋅C-1.
Druhý Faradayův zákon Vynásobme čitatele i jmenovatele zlomku ve vztahu (3.3.-11) Avogadrovou konstantou:
A
m
A
A
0
|
|
|
|
zN
e
M
zN
e
N
m
A
=
=
.
3.3.-13