4_3__Kvant_vlastn_elmg_zareni

energie fotonu 

∆E = h υ = E

m - En. 

Rutherfordův model atomu vycházel z představ klasické fyziky, Bohrův model atomu stál na 
hranici  klasické  a  kvantové  fyziky.  Model  zcela  kvantově  mechanického  charakteru  založil 
Broglie a vytvořil Schrödinger. Kvantové vlastnosti atomů jsou dány jako důsledky skládání 
vlnění  v atomech,  které  tvoří  trojrozměrné  stojaté  vlnění.  Nejpravděpodobnější  polohy 
(orbitaly)  elektronů  mají  tvar  elektronových  oblaků  okolo  jádra,  a  to  podle  zákonů 
pravděpodobnosti,  kterými  se  mikrosvět  částic  atomu  řídí. 

Heisenbergovo  vidění  modelu 

atomu už bylo opět odlišné: pro výskyt elektronu Heisenberg formuloval pravděpodobnostní 
vztahy neurčitosti.  
 
Fyzikální  veličinou,  která  popisuje  každý  stacionární  stav  atomu,  je  tzv. 

vlnová  funkce. 

Vlnová funkce popisuje šíření de Broglieho vlny  funkcí souřadnic v časoprostoru 

ψ (x,y,z,t), 

tj.  popisuje  závislost  vzdáleností  elektronů  od  jádra  atomu.  Pravděpodobnost,  s  jakou  se 
elektron nachází v určitém místě atomu, určujeme  pomocí 

hustoty pravděpodobnosti |

ψ|2. 

Geometrické místo bodů, v nichž hustota pravděpodobnosti dosahuje své maximální hodnoty, 
tvoří 

atomový orbital, „oblak“ pravděpodobnosti určitého rozměru a tvaru. 

 
KO 4.3.- 11. Porovnejte jádro a elektronový obal z hlediska jejich hmotnosti, 
prostorového rozložení i elektrického náboje. 
KO  4.3.-  12.  Popište  historický  Rutherfordův  experiment,  kterým  byla 
prokázána vnitřní struktura atomu.  
KO  4.3.-  13.  Napište  a  vysvětlete  Balmerův  a  Rydbergův  vztah  závislosti 
frekvence diskrétních spektrálních čar na kvantových číslech.