Stavební chemie

- typy reakcí:  - izolované (probíhá pouze jedna reakce) 
 

- simultánní (dvě nebo více reakcí) - zvratné (po určité době dospějí do stavu rovnováhy),  

bočné (reaktanty spolu reagují několika způsoby - 
vznik různých produktů) 

 
 
Reakční rychlost chemické reakce je definována jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů za 
časovou jednotku. 
 
Sráţková teorie a aktivovaný komplex - podle srážkové teorie může k reakci reaktantů dojít pouze: 
 

- když dojde ke srážce reagujících částic 

- když je srážka efektivní (tzn. vhodná prostorová orientace částic) 

- když mají částice dostatečnou kinetickou energii 

Předpokladem je, že během reakce dochází k zeslabení původních vazeb v reaktantech a tvorbě nových 
vazeb v produktech. Nejprve se vytváří nestabilní útvar, tzv. aktivovaný komplex, ve kterém se buď 
původní vazby přeruší a vzniknou produkty, nebo se rozpadne zpět na reaktanty. 
 
 
 
 
Faktory ovlivňující reakční rychlost 
- Přirozená povaha - spočívá v uspořádání elektronového obalu, vzácné plyny (nereaktivní), halogeny a 
alkalické kovy (velmi reaktivní). 
- Koncentrace - s rostoucí koncentrací látek se zvyšuje pravděpodobnost srážky spolu reagujících částic. 
- Teplota ovlivňuje termický pohyb částic, reakce se za nízkých teplot zastavují, za vysokých se urychlí 
- Tlak ovlivňuje reakce v plynné fázi, zvýšením tlaku se částice více přiblíží k sobě a pravděpodobnost 
srážky je větší 
- Jemnost rozptýlení - u heterogenních reakcí, reaguje-li tuhá látka s kapalinou či plynem, dochází 
k reakci na fázovém rozhraní. Čím jemněji rozptýlena pevná látka, tím větší povrch k reakci na větší 
ploše. 
- Katalyzátory = látky, které zásadním způsobem ovlivňují reakční rychlost, aniž by byly spotřebovány. 
 
TERMOCHEMIE - je část termodynamiky, zabývající se tepelnými změnami při chemických reakcích. 
Uvolňuje-li se při reakcích teplo, dochází ke snížení vnitřní energie nebo entalpie. Reakce se dělí: