Stavební chemie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
- Orbital je prostor se 100% pravděpodobností výskytu elektronu
- je jednoznačně určen:
- energií
- prostorovým tvarem
- orientací v prostoru
Tyto charakteristiky jsou dány hodnotami tzv. kvantových čísel:
Hlavní kvantové číslo n - udává energii elektronu ve vrstvách
Vedlejší kvantové číslo l - udává tvar orbitalu
Magické kvantové číslo m - udává orientaci orbitalu v prostoru
Spinové kvantové číslo m
s - udává směr rotace elektronu
Pauliho princip výlučnosti - v daném atomu nemohou existovat elektrony se všemi čtyřmi stejnými
kvantovými čísly.
Výstavbový princip - vyjadřuje obsazení orbitalu podle energie
Hundovo pravidlo - atom má nejmenší energii, jsou-li orbitaly se stejnou energií (tzv. degenerované),
obsaženy max. počtem nepárových elektronů
PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ V roce 1872 D.I. Mendělejev a J.L. Mayer sestavili prvky do tabulky.
- Periodický zákon:
Vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na jejich protonovém čísle (a na počtu valenčních elektronů)
- Uspořádání tabulky - vodorovné -> periody - číslo periody = hlavní kvantové číslo n = počet
energetických hladin
- svislé -> skupiny - řazeny podle počtu valenčních elektronů
- každá perioda končí vzácným plynem o 8 elektronech ve valenční hladině.
DISOCIACE MOLEKUL, KYSELINY, ZÁSADY
Disociace je děj, při kterém se látky štěpí na ionty. Tento děj může probíhat v roztocích nebo taveninách.
- nejrozšířenější rozpouštědlo = voda - v důsledku polární vazby mezi kyslíkem a vodíkem tvoří di-pól =
polární rozpouštědlo
- v polárních rozpouštědlech se rozpouští látky polární (NaCl ve vodě) a v nepolárních rozpouštědlech
látky nepolární (uhlovodíky v benzenu)
- Elektrolyty - jsou látky štěpící se na ionty v polárních rozpouštědlech (děj = elektrolytická disociace)
Elektrolytická disociace = štěpení látek na ionty vlivem polárního rozpouštědla.
- kladně nabité ionty jsou kationty (např. Na
+, Ca2+,…)
- záporně nabité ionty jsou anionty (např. Cl