Stavební chemie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
- vratné (ireverzibilní)
- nevratné (reverzibilní)
PRAVÉ ROZTOKY obsahují dispergované molekuly a ionty v kapalině, jejich velikost < 10-9 m.
Dispergované částice jsou tak malé, že nelze běžnými optickými metodami zjistit jejich heterogenitu.
- disperzní prostředí u pravých roztoků je tzv. rozpouštědlo a dispergovaná fáze rozpuštěná látka.
- pravé roztoky se připravují rozpouštěním látek ve vhodných rozpouštědlech. Rozpouštění vede
k ustavení rovnováhy mezi rozpuštěnou a nerozpuštěnou formou dané látky - rovnováha charakterizuje
rozpustnost dané látky v rozpouštědle nebo mísitelnost dané látky s rozpouštědlem. Látky mohou být
s rozpouštědlem:
- neomezeně mísitelné - tvoří v celé koncentraci nenasycené roztoky, nerovnováha
- omezeně mísitelné - rozpuštěná látka má v daném rozpouštědle určitou maximální
rozpustnost
- prakticky nemísitelné - extrémní případ omezeně mísitelných systémů
- mísitelnost látek závisí na podstatě chem. vazeb v mísitelných látkách a na fyzikál. podmínkách mísení.
ELEKTROCHEMIE - Redoxní rovnováhy na elektrodách - Oxidace - děj, kdy dochází k odevzdání elektronů.
- Redukce - děj, kdy dochází k přijímání elektronů.
- každá látka oxidačního nebo redukčního charakteru existuje ve dvou formách - oxidované, schopné
přijímat elektrony, redukované, schopné elektrony uvolňovat.
- mírou tendence přijímat/odevzdávat elektrony je tzv. elektrodový potenciál, který se vytvoří na inertní
platinové elektrodě ponořené do roztoku tohoto činidla. Velikost elektrod. potenciálu E [V] je úměrná
poměru koncentrací mezi redukovanou a oxidovanou formou dané látky.
ELEKTROLÝZA
Ponoříme-li do roztoku elektrolytu dvě elektrody a vložíme na ně stejnosměrné napětí, budou kladně
nabité ionty putovat k záporné a naopak. Tento děj je rozklad elektrickým proudem neboli elektrolýza.
Děj na anodě je oxidační a na katodě je redukční.
Faradayovy zákony:
I. Hmotnost vyloučené látky na elektrodě při průchodu elektrického proudu roztokem je přímo úměrná
prošlému náboji.
II. Prochází-li stejný proud po stejnou dobu různými elektrolyty, pak počet molů látek vyloučených na
elektrodách je nepřímo úměrný velikosti nábojů jejich iontů.
- pro oba zákony platí vztah:
AKUMULÁTORY
- Zdroje stejnosměrného proudu jsou galvanické články. Všechny g. články se po určité době vyčerpávají
a mají-li být znovu použity, je třeba je uvést do původního stavu - působením elektrického proudu
opačného směru. Taková obnova funkce je možná jen u článků s reversibilními elektrodami, na nichž
probíhají děje v obou směrech. Tyto články nazýváme sekundárními články nebo akumulátory.
- Běžný akumulátor je olověný, je sestaven z elektrod - olověný skelet, do něhož se vtlačuje pasta z PbO2,