2_2_1_Termika

2.2.-17 

kterou nazýváme 

kalorimetrická rovnice. Podle této rovnice lze např. určit měrnou tepelnou 

kapacitu c2 tělesa, známe-li tepelnou kapacitu kapaliny a změříme-li ostatní veličiny. 

K experimentálnímu určení měrné tepelné kapacity látek se používají 

kalorimetry. Směšovací 

kalorimetr je tepelně izolovaná nádoba opatřená míchačkou a teploměrem (obrázek). 

Vložíme-li do kalorimetru, ve kterém je kapalina, těleso o vyšší teplotě než je teplota kapaliny, 
zvýší se teplota kapaliny, ale také i nádoby kalorimetru, míchačky a teploměru. Tepelná 
kapacita nádoby kalorimetru,míchačky a teploměru je 

tepelná kapacita kalorimetru Ck. 

V kalorimetrické rovnici 2.2.-17 přibude ještě teplo 

(

)

1

.

k

Q

C

t

t

=

− , takže rovnice bude mít 

tvar:

(

)

(

)

(

)

1

1

1

1

2

2

2

. .

.

. .

k

m c

t

t

C

t

t

m c

t

t

− +

−

=

− . 

20 

U 2.2.-5 V nádobě je 420 g vody o teplotě 20 

oC. Když do nádoby přilijeme 

ještě 900 g vody o teplotě 70 

oC, zjistíme, že výsledná teplota po dosažení 

rovnovážného stavu je 50 

oC. Jaká je tepelná kapacita nádoby ? Tepelnou 

výměnu mezi nádobou a okolím neuvažujeme. Měrná tepelná kapacita vody 
je 4,18 kJ.kg

-1.K-1. 

750 J.K

-1  

KO 2.2.-19 Jak definujeme ve fyzice teplo ? 

KO 2.2.-20 Co je to molární tepelná kapacita látky ? 

KO 2.2.-21 Jaký fyzikální zákon vyjadřuje kalorimetrická rovnice ? 

Zákon zachování energie při tepelné výměně. 

KO 2.2.-22 Jak by se experimentálně dala určit tepelná kapacita kalorimetru ? 

2.2.6. Změny skupenství látky 

1. Znát Gibbsův zákon fází. 

2. Umět popsat změny skupenství látek, vědět, co je to skupenské teplo a teplota 
příslušné změny skupenství. 

3. Znát rovnovážné křivky změn skupenství látek.