2_2_1_Termika

Počet stupňů volnosti v se dá určit z 

Gibbsova zákona fází : 

V rovnovážném stavu soustavy platí rovnice  f + v = s + 2 , kde f je počet fází v soustavě a s je 
počet složek v soustavě. 

Určete počet stupňů volnosti soustavy

 a) voda + vodní pára, b) voda + led + 

vodní pára

. 

a)  Počet složek s = 1 (v soustavě jsou jen molekuly H2O), počet fází f = 

2. 

Počet stupňů volnosti  v = s + 2 – f = 1 + 2 – 2 = 1. Soustava má jeden stupeň 
volnosti, tj. můžeme měnit např. teplotu a soustava bude pořád v rovnovážném 

stavu. 

b)  Počet složek s = 1, počet fází f = 3. 

Počet stupňů volnosti  v = s + 2 – f = 1 + 2 – 3 = 0. Soustava nemá žádný stupeň volnosti, tj. 
rovnovážný stav je určen přesně stanovenými hodnotami stavových veličin. 

Přechod látky z jedné fáze do druhé nazýváme 

fázová změna. Fázovou 

změnou je například tání kovu, vypařování kapaliny, ale také přeměna grafitu 
v diamant nebo přeměna amorfní látky v krystalickou apod. 

Dále se budeme zabývat jen fázovými změnami, které se nazývají 

změny 

skupenství. Tyto změny patří mezi fázové změny prvního druhu, které jsou 

charakterizovány tím, že při nich dochází k pohlcování nebo uvolňování tepla, a tím, že objem 
při změně jedné fáze na druhou se mění skokem. Mezi změny skupenství patří tání, tuhnutí, 
vypařování, kondenzace, sublimace a desublimace. Všechny tyto změny jsou uvedeny 
v diagramu na obrázku.  

22 

a)  tání a tuhnutí 

Zahříváme-li těleso z krystalické látky, zvyšuje se jeho teplota a po dosažení