2_2_1_Termika
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
= ⋅ ⋅
. Pro molární tepelnou kapacitu při
konstantním tlaku tedy dostaneme
mV
mp
mV
n C
dT
n R dT
C
C
R
n dT
⋅
⋅
+ ⋅ ⋅
=
=
+
⋅
. Vztah mezi
molárními tepelnými kapacitami při stálém objemu a při stálém tlaku pro ideální plyn
nazýváme
Mayerova rovnice :
mp
mV
C
C
R
=
+ .
2.2.-37
Dosadíme-li za molární tepelnou kapacitu při stálém objemu
2
mV
i
C
R
=
do Mayerovy rovnice,
dostaneme pro
molární tepelnou kapacitu ideálního plynu při stálém tlaku
2
2
mp
i
C
R
+
=
,
kde i = 3, 5, 6. Tak např. pro ideální dvouatomový plyn je
5
2
mV
C
R
=
a
7
2
mp
C
R
=
.
Protože záleží na podmínkách, při kterých probíhá tepelná výměna mezi plynem a jeho okolím,
není teplo stavovou funkcí. Při V = konst. je teplo dáno vztahem
mV
Q
n C
T
= ⋅
⋅ ∆ resp.
V
Q
m c
T
= ⋅ ⋅ ∆ .
Pro p = konst. je teplo
mp
Q
n C
T
= ⋅
⋅ ∆ resp.
p
Q
m c
T
= ⋅ ⋅∆ .
42
KO 2.2.-30 Je možné používat vztahy odvozené pro ideální plyn pro výpočty
s reálným plynem ?
KO 2.2.-31 Lze vypočítat okamžitou rychlost vybrané molekuly plynu ? Má
tato veličina význam pro poznání vlastností plynu ?
KO 2.2.-32 Jednoatomové molekuly dvou různých ideálních plynů při stejné
teplotě T mají stejnou střední kinetickou energii posuvného pohybu. Mají plyny stejnou střední
kvadratickou rychlost ?
Ne. Molekuly plynu s menší hmotností se pohybují rychleji.
KO 2.2.-33 Jaký tvar má stavová rovnice pro 1 mol ideálního plynu ?
p.Vm = R.T, kde Vm je molární objem plynu.
KO 2.2.-34 Je možné dát jednoznačnou odpověď na otázku: Jaké teplo je třeba k ohřátí kyslíku
o hmotnosti 1 kg z teploty 0