sbirka_uloh

leží v intervalu

  〈1 64  3 19〉 eV   

Nyní se podíváme, mezi jakými hladinami musí přeskočit elektron, aby uvolněná energie padla do 
tohoto intervalu. Při přeskoku na první hladinu je rozdíl energií nejméně 

 21    2    1   (

1

22

1

12

)  

1   10 2 eV   

tato energie odpovídá ultrafialovému záření. Obdobně můžeme vyloučit emisi fotonu viditelného 
světla při přeskoku na třetí či vyšší hladinu, ty odpovídají infračervené oblasti. Při přeskoku na druhou 
hladinu (

    2  se trefíme do viditelné oblasti pro     3 4 5 6, další čáry jsou již na hranici UV 

oblasti. Platí 

         (

1

 2

1

 2

)  

1           [

 1

(

1

 2

1

 2

)]

 1

Po dosazení  

 32   [

13 605   1 6   10

 19

6 626            3      

(

1

32

1

22

)]

 1

m   656   10

 19 m   656 nm  

analogicky další čáry  42   486 nm,  52   434 nm   62   410 nm. 

5.6-2. Pomocí Pauliho vylučovacího principu určete, jaké je nejvyšší atomové číslo prvku, jehož 

elektrony v základním stavu obsadí pouze hladiny s 

    2  

Řešení:  

K hlavnímu kvantovému číslu 

  přísluší vedlejší kvantové číslo                   a k němu 

magnetické kvantové číslo 

               .  V každém takto určeném stavu jsou navíc dvě možné 

orientace spinu 

1
2

.  

Obr. 5.6-1 

241 

1. 

Pro 

      musí být        (v chemii se tato podslupka označuje jako 1s) a      , na 

této hladině tedy mohou být pouze 2 elektrony s opačným spinem. 
2.