sbirka_uloh

Atomy jsou tvořeny jádrem, ve kterém se nacházejí protony a neutrony, a elektronovým obalem. 
Elektrony nacházející se ve stacionárních stavech v atomu splňují tzv. Bohrovy postuláty  

1. 

Elektrony  ve  stacionárních  stavech  v atomu  se  mohou  nacházet  pouze  na  určitých 

energetických hladinách, v těchto stavech nevyzařují energii. Pro vodík je nejnižší energetická 
hladina 

                  a  pro  další  hladiny  platí            

⁄ ,  kde                 je 

tzv. hlavní kvantové číslo. 
2. 

Elektrony  vyzařují  energii  pouze  při  přechodu  mezi  dvěma  stacionárními  hladinami, 

pak platí, že energie vyzářeného fotonu je rovna rozdílu energií těchto hladin 

             .  

3. 

Ve stacionárních stavech mají elektrony současně kvantovaný i moment hybnosti, ten 

je určen vedlejším kvantovým číslem 

                 . 

Z kvantové teorie dále vyplývá i kvantování průmětu momentu hybnosti do význačného směru, 
odpovídající magnetické kvantové číslo je 

               , a existence vnitřního magnetického 

momentu elektronu, charakterizovaného spinem 

1
2

.  Pro atomy s více elektrony (a systémy s více 

elektrony obecně) je zásadní Pauliho vylučovací princip, který říká, že v jednom atomu nemohou mít 
dva elektrony shodná všechna kvantová čísla – důsledkem je postupné obsazování hladin podle 
energetické výhodnosti a velmi rozdílné chování atomů různých prvků podle toho, jak jsou zaplněny 
jednotlivé elektronové slupky a podslupky. 

Jádro atomu je tvořeno nukleony – protony a neutrony. Prvek je určen počtem protonů v jádře

   (a 

protože atom je za normálních podmínek elektricky neutrální, i elektronů v obalu), počty neutronů se 
mohou mírně lišit – prvek