Chemie_bunky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
náboj) mohou tvořit vodíkové můstky s vodou a proto se v ní
ochotně rozpouštějí - jsou hydrofilní
většina buněčných molekul je hydrofilních (sacharidy, DNA, RNA,
většina proteinů)
hydrofobní molekuly nenesou žádný náboj a tvoří jen velmi málo
H-můstků nebo žádné - ve vodě se nerozpouštějí (např. mastné
kyseliny, alkany, atd.)
Jan Šmarda, PřF MU
47
Van der Waalsovy síly
na velmi krátké vzdálenosti
vykazují kterékoliv dva atomy
slabou vazebnou interakci díky
přechodným fluktuacím v
distribuci elektronů
elektrony jednoho atomu
proniknou k druhému atomu,
vznikají přechodné dipóly, které
spolu slabě interagují
pokud se atomy dostanou do
příliš těsné blízkosti, velmi silně
se odpuzují díky náboji elektronů
Jan Šmarda, PřF MU
48
Hydrofobní interakce
nepolární molekuly mají ve vodě
tendenci vzájemně agregovat:
hydrofobní skupiny se tlačí k
sobě, aby minimalizovaly kontakt
s vodou: hydrofobní efekt
Jan Šmarda, PřF MU
49
Hydrofobní interakce
nepolární molekuly jsou nerozpustné ve
vodě proto, že nemají nabité skupiny
v biologických systémech jsou
nejběžnějšími nepolárními vazbami
kovalentní vazby mezi dvěma atomy C
nebo mezi atomy C a H
uhlovodíky jsou ve vodě téměř
nerozpustné
molekuly vody netvoří vodíkové můstky
s nepolárními látkami, místo toho tvoří
uspořádané „klece“ kolem nich
energeticky výhodnější je agregovaný
stav
Jan Šmarda, PřF MU
Jan Šmarda, PřF MU
50
Nekovalentní vazby umožňují
vazby mezi makromolekulami
i když jsou slabé, mohou zajistit interakce molekul
podmínkou je komplementarita tvaru molekul, aby se dostatečně přiblížily
vazeb se mezi molekulami vytváří větší počet
51
Nekovalentní vazby umožňují
vazby mezi makromolekulami
komplementarita molekul a jejich nekovalentní interakce jsou zodpovědné za
řadu klíčových procesů v živých buňkách