Chemie_bunky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Jan Šmarda, PřF MU
33
Elektricky nabité ionty
vznikají přenosem elektronů z jednoho
atomu na druhý
atom, který elektron získal (má více
elektronů než protonů) nese záporný náboj
se nazývá aniont
atom, který ztratil elektron nese kladný
náboj (má více protonů než elektronů) se
nazývá kationt
mezi opačně nabitými atomy pak vzniká
nekovalentní iontová vazba
Jan Šmarda, PřF MU
34
Kovalentní vazby vznikají sdílením
elektronů
atomy biogenních prvků zřídka existují jako
samostatné jednotky – vzájemně se spojují
kovalentními vazbami s využitím elektronů
vnějších orbitů
molekula je souborem atomů, které jsou drženy
pohromadě kovalentními vazbami
každý atom tvoří charakteristický počet
kovalentních vazeb s jinými atomy
rovněž geometrie molekul není náhodná – vyplývá
z velikosti atomu, distribuce elektronů kolem
jádra a počtu sdílených elektronů
u uhlíku je počet vytvářených stabilních
kovalentních vazeb vždy stejný, u jiných prvků
jsou možné různé počty kovalentních vazeb
(např. síra)
Jan Šmarda, PřF MU
35
Uhlík – centrální prvek
biologických struktur
atom uhlíku tvoří 4 kovalentní vazby s dvěma
až čtyřmi jinými atomy
Jan Šmarda, PřF MU
36
Typy kovalentních vazeb
jednoduchá vazba: sdílení dvou elektronů, z nichž
každý poskytl jeden z vázaných atomů
dvojná vazba: sdílení 4 elektronů, z nichž dva poskytl
jeden atom a dva druhý atom
dvojná vazba je kratší a pevnější než
jednoduchá a neumožňuje otáčení kolem
osy vazby: vliv na trojrozměrný tvar molekul
Jan Šmarda, PřF MU
37
Síla kovalentních vazeb
velmi stabilní: energie nutná pro jejich rozbití podstatně přesahuje
termální energii pokojové teploty (25oC) nebo teploty těla (37oC)
např. termální energie při 25oC je cca 0,6 kcal/mol, kdežto energie
nutná pro rozložení jednoduché kovalentní vazby C-C v etanu je asi
140x větší