Chemie_bunky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
vodíkové můstky – interakce mezi částečně pozitivně nabitým
atomem vodíku molekulárního dipólu s nespárovanými elektrony
jiného atomu téže nebo jiné molekuly
van der Waalsovy síly: elektrostatické přitahování vyvolané
fluktuací elektrického náboje, ke kterému dochází, jakmile se
atomy přiblíží na velmi krátkou vzdálenost
hydrofobní interakce: síly plynoucí z vytlačování hydrofobních
molekul z vodného roztoku
Jan Šmarda, PřF MU
43
Vodíkové můstky
atom vodíku tvoří kovalentní vazbu jen s
jedním dalším atomem
atom H vázaný k elektronegativnímu
atomu donora může tvořit slabou
(vodíkovou) vazbu s receptorovým atomem
disponujícím párem volných elektronů
akceptor „táhne“ atom H od donora,
kovalentní vazba mezi H a donorem se
natahuje
vodíkové vazby napomáhají stabilizaci
trojrozměrné struktury proteinů
schopnost tvořit vodíkové můstky s
molekulami vody významně ovlivňuje
rozpustnost nenabitých látek ve vodě
Voda
tvoří 70% hmotnosti buňky
důsledek vzniku života v původních oceánech
v molekule vody jsou dva atomy H spojeny s
atomem O kovalentními vazbami
kyslík přitahuje elektrony silně, vodík slabě:
molekula je polární, parciální kladný náboj na
obou atomech H a záporný náboj na atomu O
jedna molekula H2O se tak může iontovými
interakcemi vázat s jinou molekulou tzv.
vodíkovými můstky
Jan Šmarda, PřF MU
Vodíkové můstky
ve vodě
vodíkové můstky mezi molekulami vody
snadno vznikají a snadno se rozpadají
náhodným tepelným pohybem
existují jen krátkodobě
společný účinek mnoha vodíkových
můstků je podstatný: molekuly vody tvoří
síť, díky které je voda za pokojové
teploty kapalinou s vysokým bodem varu
a velkým povrchovým napětím
46
Molekuly se liší mírou rozpustnosti
ve vodě
molekuly s polárními vazbami (nesoucími kladný nebo záporný