Chemie_bunky

fosforu a síry

tyto prvky se jen vzácně vyskytují jako samostatné jednotky, 

ochotně spolu interagují

kovalentní vazby (spojující atomy do molekul) a nekovalentní

interakce (stabilizující skupiny atomů uvnitř a mezi molekulami) 

tvoří „lepidlo“, které stabilizuje strukturu molekul a umožňuje 

jejich vzájemné interakce

Jan Šmarda, PřF MU

29

Molekuly se skládají
z atomů

každý atom má kladně nabité jádro, které je v jisté

vzdálenosti obklopeno oblakem záporně nabitých elektronů

jádro se skládá z kladně nabitých protonů a elektricky 

neutrálních neutronů

 atom je jako celek elektricky neutrální
(má stejný počet protonů a elektronů)

 neutrony přispívají ke stabilitě jádra (je-li 
jich příliš mnoho nebo málo, jádro se může 
radioaktivně štěpit)

 izotopy prvku se liší počtem neutronů

Jan Šmarda, PřF MU

30

Prvky

jsou určeny počtem protonů a 

elektronů v atomech

celkem je známo více než 80 

neradioaktivních prvků

v živých organismech jsou 

preferovány uhlík, vodík, dusík, kyslík, 

fosfor a síra

Jan Šmarda, PřF MU

31

Atomy prvků se spojují
chemickými vazbami

důsledkem je vznik molekul

reaktivitu atomů určují elektrony

elektrony se kolem jádra pohybují jen v určitých drahách -

orbitech

na každém orbitu se může pohybovat jen omezený počet elektronů

atomy se zcela zaplněnými orbity jsou velmi stabilní (nereaktivní) -

např. inertní plyny

vodík má jen jeden elektron (orbit je jen zpola zaplněn) - je velmi 

reaktivní

Jan Šmarda, PřF MU

32

Atomy prvků se spojují chemickými 
vazbami

atomy s nezaplněnými orbity mají sklon interagovat s ostatními  

atomy, aby došlo k zaplnění vnějších orbitů elektrony 

2 možnosti:
 sdílení elektronů dvěma atomy 
– důsledkem je vznik kovalentní vazby 
 výměna elektronů (přenos 
elektronu z jednoho atomu na druhý) 
– důsledkem je vznik iontové vazby