2_2_1_Termika
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
0
A
′ > (práce konaná
soustavou je
0
A
< , tj. soustava práci spotřebovává) a teplo přijaté soustavou rovněž za kladné
0
Q
> . Jestliže soustava konáním práce nebo tepelnou výměnou odevzdává energii okolním
31
tělesům, je
0,
0,
0
A
A
Q
′ <
>
< . Změna vnitřní energie soustavy je kladná
0
U
∆ > , jestliže se
vnitřní energie soustavy zvětšila. V opačném případě je změna vnitřní energie záporná
0
U
∆ < . Z těchto důvodů dosazujeme číselné hodnoty příslušných veličin do rovnic 2.2.-18 a
2.2.-19 včetně znamének.
Z prvního termodynamického zákona vyplývají dříve probrané dva zvláštní případy, a to:
1. Je-li Q = 0 J, dostaneme z prvního termodynamického zákona U
A
′
∆ = respektive
U
A
∆ = − , tj. při ději, při kterém se vnitřní energie mění jen konáním práce, se její
změna rovná práci vykonané silovým působením okolních těles. Děj, při kterém
neprobíhá tepelná výměna mezi soustavou a okolím, tj.
0
Q
= J, se nazývá adiabatický
děj.
2. Je-li
0
A
A
′ = = J, vyplývá z prvního termodynamického zákona U Q
∆ = , tj. při ději,
při kterém se mění vnitřní energie soustavy jen tepelnou výměnou, se její změna rovná
teplu, které soustava přijala nebo odevzdala.
U 2.2.-7 Plyn uzavřený v nádobě s pohyblivým pístem vykonal při
adiabatickém ději práci 400 MJ. Určete změnu jeho vnitřní energie. Jak se
změní při tomto ději teplota plynu
?
U
∆ = - 400 MJ, teplota se sníží
U 2.2.-8 Je možné, aby plyn předal studenějšímu tělesu teplo 2.10
2 J a vykonal přitom práci
3.10
2 J ? Jak se změní při tomto ději teplota plynu ?