2_2_1_Termika

Ano, 

2

5.10

U

∆ = −

 J, teplota se sníží 

KO 2.2.-27 Uvažujme termodynamickou soustavu plyn v nádobě. Je součástí 
vnitřní energie této soustavy celková potenciální energie tíhová molekul plynu

? 

Není, do dané termodynamické soustavy Země nepatří 

KO 2.2.-28 Jakými ději se dá změnit vnitřní energie soustavy ? 

KO 2.2.-29 V termodynamické soustavě proběhnou mezi dvěma stavy dva různé děje. Bude 
změna vnitřní energie soustavy po proběhnutí jednotlivých dějů různá

 ? 

Ne, bude stejná. Změna vnitřní energie soustavy závisí jen na hodnotách stavových veličin 
v počátečním a konečném stavu.  

32 

2.2.8. Ideální plyn, stavová rovnice 

1. Umět popsat základní vlastnosti modelu ideální plyn. 

2. Umět popsat rozdělení molekul ideálního plynu podle rychlostí. 

3. Pochopit zavedení střední kvadratické rychlosti molekul ideálního plynu a znát 
vztah pro její výpočet v závislosti na termodynamické teplotě plynu. 

4. Znát vztah pro střední kinetickou energii molekul ideálního jednoatomového 

plynu a umět pomocí něj odvodit vztah pro vnitřní energii ideálního plynu. 

5. Umět vysvětlit jev tlaku plynu a znát základní rovnici pro tlak plynu. 

6. Vědět, co je stavová rovnice, a znát různé tvary stavové rovnice ideálního plynu a jejich 
použití pro řešení úloh. 

7. Znát větu o rovnoměrném rozdělení energie ideálního plynu a vztah pro vnitřní energii 
ideálního plynu v závislosti na počtu stupňů volnosti molekul. 

8. Znát vztah pro výpočet práce plynu a naučit se jej používat k výpočtům práce pro různé děje 
v plynu. 

9. Znát vztah pro výpočet molárních tepelných kapacit ideálního plynu. 

Plynné skupenství má ze všech skupenství relativně nejjednodušší strukturu. 
Molekuly plynu jsou buď jednoatomové, nebo víceatomové. Mezi molekulami 
mohou působít  jen slabé přitažlivé síly. Molekuly se pohybují rovnoměrně 
přímočaře, pokud nenarazí na jiné molekuly plynu nebo částice stěny nádoby.